高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-資料下載頁
2024-11-19 03:01本頁面
【導(dǎo)讀】堿性越強,pH值越大,pH值減小一個單位,c(H＋)就增大到原來的10倍，是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。值范圍叫做指示劑的變色范圍。紙的中部，將所顯示的顏色與標準比色卡對照。弱酸或弱堿由于在水中不完全電離,加水稀釋同時,度降低.pH值的變化比強酸或強堿小。思考：pH＝5的鹽酸稀釋1000倍,為何pH≠8?②強堿與強堿混合：先求c(OH-)總=，后求pOH，②若酸過量,求出過量的c(H＋),再求pH值.①若pH酸＋pH堿＝14，則完全中和pH＝7.酸與堿溶液的pH之和為15. 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?。若a=3，則b=6<7,溶液顯酸性，與題意不符。若a=5,則b=10,恰好中和時:10-5×Va=10-×Vb,NaNH2可使液氨離子積變大；NH4Cl，液氨的離子積不變；合溶液的PH值是多少？例：pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。強酸弱堿鹽可水解，溶液顯酸性；
【正文】 用 表示； 2） .鹽類水解反應(yīng)進行的程度一般較小，通常不會生成沉淀或氣體，故書寫產(chǎn)物時一般不標“ ↓”或“ ↑”符號；產(chǎn)物也不寫成分解產(chǎn)物形式 但：極少數(shù)鹽可完全水解 3） .多元弱酸根陰離子水解必須分步書寫 一級水解： An + H2O HA(n1) + OH 二級水解： A(n1) + H2O H2A(n2) + OH … 4） .多元弱堿陽離子水解一步寫 (中學(xué)階段 ) Rn+ + nH2O R(OH)n + nH+ 例： Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3 鹽類水解離子方程式的書寫 ★ 值得注意的兩個問題 一、弱酸酸式鹽的水解規(guī)律： 溶液的酸堿性關(guān)鍵取決于酸根離子的電離和水解程度的相對大小。 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。 （ 2） 若電離程度小于水解程度，呈堿性，如 NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等 。 二、鹽與鹽的反應(yīng)原則 最大限度降低離子濃度 （一）鹽與鹽反應(yīng)相互促進水解 —— “雙水解” Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （ 二 ） 復(fù)分解為主 Cu2+ + S2 = CuS↓ (三 ) 氧化還原反應(yīng) 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS↓ + S↓ 【例 1 】 下列離子方程式中，能正確表示鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) ++H2O NH3H 2O+H+ ++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ － +2H2O H2S+2OH－ － +H2O HBr+OH－ A 【例 2 】 下列表示鹽類水解的離子方程式是 ( ) － ＋ H2O H3O＋ ＋ SO32－ B. HSO3－ ＋ H2O H2SO3＋ OH－ +6H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑ +H2O＝ C2H5OH＋ H＋ ＋ Br－ BC 例 3:在 ，當(dāng)?shù)沃粱旌弦撼手行詴r ， 消耗鹽酸的體積 （ ） Ａ .等于 10mL Ｂ .小于 10mLＣ .大于 10mL Ｄ .等于５ mL B 例 4:常溫下，濃度均為 、 HB、 HC、 HD四種一元酸 ,已知 HA溶液中 c(H＋ )＝ ,HB電離度為 %,HC的 pH=3,HD溶液中 c(OH)=1013mol/L,四種酸對應(yīng)的鈉鹽溶液，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下 pH值由大到小的順序為 。 NaBNaCNaANaD
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