高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-11 08:45

高二化學(xué)化學(xué)與生活平衡膳食-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?平衡膳食?一中國(guó)居民膳食結(jié)構(gòu)現(xiàn)狀?(一)、食物消費(fèi)及營(yíng)養(yǎng)素?cái)z入狀況?(二)、營(yíng)養(yǎng)狀況與居民健康?平衡膳食模式?—《中國(guó)居民平衡膳食寶塔》?一、平衡膳食寶塔的說(shuō)明?二、平衡膳食寶塔的應(yīng)用?二合理營(yíng)養(yǎng)原則?—《中國(guó)

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開(kāi)始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-10 06:50

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類(lèi)型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-09 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正

2024-11-09 08:30

高中化學(xué)課件電離平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】章末考能特訓(xùn)化學(xué)思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問(wèn)題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類(lèi)水解的外界因素。在近年的高考命題中對(duì)主要內(nèi)容的考核：的基本原理;,以及與溶液導(dǎo)

2024-08-22 20:12

高二化學(xué)平衡移動(dòng)原理-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-10 06:46

高二化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][

2024-11-09 04:40

高二化學(xué)等效平衡的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】典例1、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3（氣），平衡時(shí)SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（）A.2molSO2+1molO2

2024-11-09 08:26

高二化學(xué)平衡圖像分析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時(shí)間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應(yīng)物濃度t1一、速率---時(shí)間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強(qiáng)V(氣體體積增大)V(氣體體積減少

2024-11-12 16:59

上科版高三化學(xué)電離平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】堂上練習(xí)?1.將①Cl2②石墨③HCl④CH3COOH?⑤H2CO3⑥Na2CO3⑦BaSO4⑧稀硫酸⑨SO2⑩NH3．H2O⑾C2H5OH?㈠屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈡屬于弱電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈢屬于非電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?

2024-11-17 14:49

高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-18 07:54

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞

2024-11-10 00:05

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

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