高三化學(xué)總復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)2-資料下載頁
2024-11-19 03:02本頁面
【導(dǎo)讀】觀察1細(xì)細(xì)品味，慢慢數(shù)數(shù)。探索1好好想想，找出聯(lián)系。規(guī)律1總結(jié)歸納，敘述規(guī)律。面數(shù)＋頂點(diǎn)數(shù)－棱數(shù)＝2歐拉定律！探索2各種正多面體中二面角的度數(shù)必須滿足什么條件？(資料)70°32′90°109°28′116°34′138°12′。規(guī)律2凸多面體雙面角必小于180°！可否是正六邊形或正七邊形等？正多面體每一個(gè)面只能是正三角形或正方形或正五邊形！SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。的分子結(jié)構(gòu)下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)。定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為。目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。算得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成；次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。位置，在大正方體的棱上畫出與該Si最近的Si的位置。例、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為90℃，中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為，所以還必須假設(shè)離子間相接觸。有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合。物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為,晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的
【正文】 ， 也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （ △ H） ， 化學(xué)反應(yīng)的 △ H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 。 化學(xué)鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJmol－ 1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （ 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） SiC______Si； SiCl4_________SiO2 （ 2） 右圖立方體中心的 “●” 表示硅晶體中的一個(gè)原子 ， 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●” 表示出與之緊鄰的硅原子 。 （ 3） 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)＋ 2H2(g) = Si(s)＋ 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H＝_____________kJ/mol 碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子 IxOyn。 由兩個(gè) IO62正八面體共用一個(gè)面形成的 IxOyn的化學(xué)式為 A、 I2O94 B、 I2O106 C、 I2O118 D、 I2O1210 例、已知氯化 鋁 的熔點(diǎn)為 90℃ ( 105Pa) ，但它在 180℃ 即開始升華。 (1)氯化鋁是 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物” )。 (2)在 500K和 105Pa時(shí)，它的蒸氣密度 (換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) )為 ， 且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。 (3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是 。 (4)如何通過實(shí)驗(yàn)來判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃ 和 90 ℃ 時(shí)測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為 。 （ 1） 35 ℃ ，氟化氫的化學(xué)式為 ________ （ 2） 不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是____________ （ 1）（ HF） 2 （ 2）在較底溫度下 HF以氫鍵結(jié)合而成（ HF） n，隨著溫度的升高，氫鍵不斷被破壞。 例 ． 已知 LiI晶體結(jié)構(gòu)為 NaCl型 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 Li+和 I最鄰近的距離為 1010m， 假定 Li+和 I都是剛性球 。 試回答下列各問： ⑴欲計(jì)算得到 Li+和 I的近似半徑，你還須做何假設(shè)？ ⑵計(jì)算的 Li+、 I近似半徑⑶若用另一方法測(cè)得 Li+的半徑為 1011m~ 1011m， 試驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。 b c a ⑶ 由于離子間并非接觸，即： 1010R++R R+ 1011m 所以假設(shè)成立。 解：⑴由于陰陽離子半徑為 “ 接觸 ” 半徑，所以還必須假設(shè)離子間相接觸。 ⑵在上述假設(shè)下，聯(lián)想晶胞結(jié)構(gòu)，并取其一個(gè)面來觀察，得如右圖所示關(guān)系：在△ abc中，因 ac= 2 1010m=4R R= 1010m 故 R+= 1011m 例 、 （ 1） 中學(xué)教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu) ， 它向三維空間延伸得到完美晶體 。 NiO（ 氧化鎳 ） 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl相同 ， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a 108cm， 計(jì)算 NiO晶體的密度 （ 已知 NiO的摩爾質(zhì)量為 mol1). （ 2） 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè) Ni2+空缺，另有兩個(gè) Ni2+被兩個(gè) Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中 Ni和 O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為 , 試計(jì)算該晶體中 Ni3+與 Ni2+的離子數(shù)之比 .PCl5是一種白色晶體 ， 加熱到 160℃ 時(shí)可不經(jīng)過液態(tài)階段就直接變成了蒸汽 。 測(cè)知 180℃ 時(shí)的蒸汽密度 （ 折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 為 L1，分子沒有極性 ， P─Cl 鍵長為 204pm和 211pm兩種 。 繼續(xù)加熱到 250℃時(shí)測(cè)知壓力為計(jì)算值的兩倍 。 PCl5在加壓下于 148℃ 液化 ， 形成一種能導(dǎo)電的熔體 ， 測(cè)知 P─Cl 的鍵長為 198pm和 206pm兩種 。 回答下列問題 : (1)、 180℃ 時(shí)的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學(xué)式 。 (2)、 250℃ 時(shí)的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學(xué)式 。 (3)、 PCl5熔體為什么能導(dǎo)電 ？ 試給出解釋 。 (4)、 PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與 PCl5相似 ， 它的熔體也能導(dǎo)電 ， 經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種 P─ Br鍵長 ， PBr5熔體為何能導(dǎo)電 ？ 試給出簡潔的解釋 。 PCl5 PCl Cl2 2PCl5=PCl4+ + PCl6 PBr5 = PBr4+ + Br
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