高三化學總復習晶體結(jié)構2-資料下載頁
2024-11-19 03:02本頁面
【導讀】觀察1細細品味，慢慢數(shù)數(shù)。探索1好好想想，找出聯(lián)系。規(guī)律1總結(jié)歸納，敘述規(guī)律。面數(shù)＋頂點數(shù)－棱數(shù)＝2歐拉定律！探索2各種正多面體中二面角的度數(shù)必須滿足什么條件？(資料)70°32′90°109°28′116°34′138°12′。規(guī)律2凸多面體雙面角必小于180°！可否是正六邊形或正七邊形等？正多面體每一個面只能是正三角形或正方形或正五邊形！SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。的分子結(jié)構下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)。定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為。目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。算得出此基本結(jié)構單元是由個硼原子構成；次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構。位置，在大正方體的棱上畫出與該Si最近的Si的位置。例、已知氯化鋁的熔點為90℃，中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為，所以還必須假設離子間相接觸。有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合。物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為,晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的
【正文】 ， 也可以估算化學反應的反應熱 （ △ H） ， 化學反應的 △ H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差 。 化學鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJmol－ 1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （ 1） 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （ 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） SiC______Si； SiCl4_________SiO2 （ 2） 右圖立方體中心的 “●” 表示硅晶體中的一個原子 ， 請在立方體的頂點用“●” 表示出與之緊鄰的硅原子 。 （ 3） 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制?。?SiCl4(g)＋ 2H2(g) = Si(s)＋ 4HCl(g) 該反應的反應熱△ H＝_____________kJ/mol 碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子 IxOyn。 由兩個 IO62正八面體共用一個面形成的 IxOyn的化學式為 A、 I2O94 B、 I2O106 C、 I2O118 D、 I2O1210 例、已知氯化 鋁 的熔點為 90℃ ( 105Pa) ，但它在 180℃ 即開始升華。 (1)氯化鋁是 (填“離子化合物”或“共價化合物” )。 (2)在 500K和 105Pa時，它的蒸氣密度 (換算成標準狀況時 )為 ， 且已知它的結(jié)構中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為 ，結(jié)構式為 。 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是 。 (4)如何通過實驗來判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？ 一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃ 和 90 ℃ 時測得其摩爾質(zhì)量分別為 。 （ 1） 35 ℃ ，氟化氫的化學式為 ________ （ 2） 不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是____________ （ 1）（ HF） 2 （ 2）在較底溫度下 HF以氫鍵結(jié)合而成（ HF） n，隨著溫度的升高，氫鍵不斷被破壞。 例 ． 已知 LiI晶體結(jié)構為 NaCl型 ， 實驗測得 Li+和 I最鄰近的距離為 1010m， 假定 Li+和 I都是剛性球 。 試回答下列各問： ⑴欲計算得到 Li+和 I的近似半徑，你還須做何假設？ ⑵計算的 Li+、 I近似半徑⑶若用另一方法測得 Li+的半徑為 1011m~ 1011m， 試驗證你的假設是否正確。 b c a ⑶ 由于離子間并非接觸，即： 1010R++R R+ 1011m 所以假設成立。 解：⑴由于陰陽離子半徑為 “ 接觸 ” 半徑，所以還必須假設離子間相接觸。 ⑵在上述假設下，聯(lián)想晶胞結(jié)構，并取其一個面來觀察，得如右圖所示關系：在△ abc中，因 ac= 2 1010m=4R R= 1010m 故 R+= 1011m 例 、 （ 1） 中學教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構 ， 它向三維空間延伸得到完美晶體 。 NiO（ 氧化鎳 ） 晶體的結(jié)構與 NaCl相同 ， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a 108cm， 計算 NiO晶體的密度 （ 已知 NiO的摩爾質(zhì)量為 mol1). （ 2） 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中 Ni和 O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為 , 試計算該晶體中 Ni3+與 Ni2+的離子數(shù)之比 .PCl5是一種白色晶體 ， 加熱到 160℃ 時可不經(jīng)過液態(tài)階段就直接變成了蒸汽 。 測知 180℃ 時的蒸汽密度 （ 折合成標準狀況 ） 為 L1，分子沒有極性 ， P─Cl 鍵長為 204pm和 211pm兩種 。 繼續(xù)加熱到 250℃時測知壓力為計算值的兩倍 。 PCl5在加壓下于 148℃ 液化 ， 形成一種能導電的熔體 ， 測知 P─Cl 的鍵長為 198pm和 206pm兩種 。 回答下列問題 : (1)、 180℃ 時的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學式 。 (2)、 250℃ 時的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學式 。 (3)、 PCl5熔體為什么能導電 ？ 試給出解釋 。 (4)、 PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構與 PCl5相似 ， 它的熔體也能導電 ， 經(jīng)測定知其中只存在一種 P─ Br鍵長 ， PBr5熔體為何能導電 ？ 試給出簡潔的解釋 。 PCl5 PCl Cl2 2PCl5=PCl4+ + PCl6 PBr5 = PBr4+ + Br
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