高中化學(xué)：新課標(biāo)魯教版必修一第二章第二節(jié)電解質(zhì)課時1課件上課用(編輯修改稿)
2025-02-02 16:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O2是非電解質(zhì)。 物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)質(zhì)是什么？物質(zhì)中有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？ 金屬能導(dǎo)電 金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電荷的電子 定向遷移 熔融 NaCl、 NaCl溶液能導(dǎo)電 溶液中有自由移動的陰陽離子 定向遷移 具有帶電微粒； 帶電微粒能夠自由移動； 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于 溶液中自由離子的濃度大小，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。還需考慮溶解性等因素。 食鹽的電離 Na+ Cl 電解質(zhì)的電離 (1)電離： 物質(zhì) 溶于水 或 受熱熔化 時，離解成能夠 自由移動 的離子的過程，稱為電離。 電解質(zhì)的電離 （ 2）表示方法 電離方程式 NaCl = Na+ + Cl 練 一 練 ① HNO3 ② H2SO4 ③ KOH ④ Ba(OH)2 HNO3=H++NO3 H2SO4 = 2H+ + SO42 Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH KOH=K++OH 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 酸： 電離時生成的陽離子 全部 是 氫離子的化合物叫做 酸 （ 3） 從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽 堿： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 鹽： 電離時生成金屬陽離子 (或銨根離子 )和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 ① 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 ： 強(qiáng)堿 ： 大多數(shù)鹽 ： ② 弱電解質(zhì)： 弱酸 ： 弱堿 ： (4)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 兩者本質(zhì)區(qū)別
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