魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-24 07:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： 用 實(shí)際參加反應(yīng) 的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 ① NaCl 與 AgNO3 ② Ba(NO3)2 與 NaOH ③ HCl與 NaOH ④ Na2CO3 與 HCl √ √ √ 交流 研討 若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) Ag+ + Cl = AgCl↓ H++OH=H2O CO32 +2 H+=CO2 ↑ + H2O 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH =BaSO4↓ + 2H2O H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ + 2H2O + BaSO4 ↓ 二、離子方程式 書寫方法： 概念： 用 實(shí)際參加反應(yīng) 的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。對于易溶且易電離的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子的形式，其它反應(yīng)物用化學(xué)式表示。 判斷哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體 將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊 。 檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒 按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式： 遷移 應(yīng)用 ① NaOH溶液和 H2SO4溶液的反應(yīng) ② KOH溶液和鹽酸的反應(yīng) ③ BaCl2溶液和 Na2SO4溶液的反應(yīng) ④ Ba(NO3)2溶液和 Na2SO4溶液的反應(yīng) H+ +OH =H2O H+ +OH =H2O Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ 通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎
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