魯科版化學(xué)必修1《電解質(zhì)》ppt復(fù)習(xí)課件-全文預(yù)覽
【正文】 發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？ 交流 分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。 難溶物 ： BaSO4 、 AgCl 、 CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、離子反應(yīng) ① NaCl 與 AgNO3 ② Ba(NO3)2 與 NaOH ③ HCl與 NaOH ④ Na2CO3 與 HCl √ √ √ 交流 問題遷移 2 請說明下列反應(yīng)實質(zhì)： NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點是： H+與 OH結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì) 問題遷移 3 請說明下列反應(yīng)實質(zhì)： Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點是： CO32與 H+結(jié)合生成碳酸 ， 碳酸分解為 H2O和 CO2氣體 溶液中離子間結(jié)合生成了 難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì) 概念： 一、離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是 離子反應(yīng) ，使溶液中的離子濃度降低。 實驗 探究 實驗操作步驟： 取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇溶液的燒杯 然后 向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入 H2SO4溶液 ,記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。 思考 (3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？ H2SO4 = SO42 + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH 能否通過實驗驗證之？ (1)兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？ (2)若兩種電解質(zhì)溶液混合，會發(fā)生什么反應(yīng)？ 實驗 ① H+和 OH發(fā)生了反應(yīng)， 溶液中 OH離子濃度逐漸減小， ② Ba2+與 SO42發(fā)生了反應(yīng)，生成了 BaSO4白色沉淀； ③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。 探究 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 問題遷移 1 請說明下列
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