離子反應之二-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源離子反應教學目的：1．了解離子反應實質(zhì)，學會離子方程式的書寫2．通過引導學生分析、討論，進一步培養(yǎng)學生的思維能力教學重點：離子反應實質(zhì)，離子方程式的書寫方法教學方法：分析、討論、歸納、綜合教學過程：引言：上節(jié)課我們學習了有關電解質(zhì)的知識，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)就是離子之間的反應，這樣的反應就屬于離子反應。板

2025-06-28 22:12

高二化學化學離子反應-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應化學反應分類物質(zhì)類別和種類化學反應本質(zhì)反應粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 08:18

20xx-20xx學年人教版化學必修1第2章第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課后訓練-資料下載頁

【總結(jié)】第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課后訓練案鞏固提升,且屬于離子反應的是()K2SO4溶液混合MnO2固體混合物加熱制O2O2反應生成水解析:A項不具備復分解反應發(fā)生的條件;B項離子反應是Zn+2H+Zn2++H2↑;C項不是溶液中進行的離子反應

2024-11-28 22:15

20xx人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)離子反應第三課時-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應2、寫離子方程式時，哪些物質(zhì)能拆成離子形式？氧化銅與硫酸反應碳酸鈣與鹽酸反應醋酸和氨水反應碳酸氫鈉與硝酸反應硫酸氫鈉與氯化鋇反應硫酸與氫氧化鋇反應成果檢測成果檢測思考與交流:觀察表格的異同,得出什么結(jié)論?異同:化學方程式不同，但離子方程式可以相同。思

2024-11-17 13:18

高二化學離子反應離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2024-11-12 16:57

離子反應離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】寫出下列反應的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應

2025-04-30 03:47

離子反應-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應一、教學目標知識目標學生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應的本質(zhì)學會用離子方程式表示溶液中的離子反應能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的本質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學態(tài)度二、教學重點和難點教學重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離

2025-06-28 22:04

離子反應總復習-資料下載頁

【總結(jié)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3電

2024-11-10 02:15

離子反應sk-資料下載頁

【總結(jié)】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象，通過對溶液成分分析比較兩個實驗復習回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步：找化合物第二步：找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物（排除單質(zhì)和混合物）→非電解質(zhì)[設疑]：是否電解

2024-11-10 02:02

離子反應-2動畫-資料下載頁

【總結(jié)】化學化工學院2022級化學2班符娜40807107學習目標知識與技能：，離子反應發(fā)生的條件，能設計完成一些化學實驗過程與方法：重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。通過實驗探究分析影響離子反應的外界條件。情感態(tài)度價值

2025-08-05 10:03

離子反應復習課件-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應復習1、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-11-24 15:30

高二化學離子反應的應用-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應的應用魯科版《化學反應原理》現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設計實驗方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法

2024-11-12 16:56

離子反應第二課時-資料下載頁

【總結(jié)】第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第二課時學習目標：（用一分鐘時間閱讀并領會）1、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件2、離子方程式的意義3、初步學會書寫離子方程式學習過程：[自學指導1]：用5分鐘時間閱讀教材P29實驗2—1，觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（比一比，看誰回答得又快又準）問題1：根據(jù)你觀察到的實驗，

2025-06-17 21:14

第二輪復習一離子反應-資料下載頁

【總結(jié)】專題（二）離子反應學習目標1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應用離子的化學性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶

2025-04-17 08:18

20xx人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)第二課時離子反應課時練習-資料下載頁

【總結(jié)】第二章第二節(jié)第二課時練習（離子反應）一、選擇題：1．下列離子反應不．能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

2024-11-28 20:21

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