【正文】 的溶解度比 PbS的小，在一定條件下 PbS可以轉(zhuǎn)化為 CuS； C項(xiàng)， CaCO3的溶解度比 CaSO4的小，在一定條件下 CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3； D項(xiàng)，氧氣具有氧化性，可以把 CaSO3氧化為CaSO4。 ④ 沉淀、氣體與中和并行。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 ⑤多重沉淀并行。 ③沉淀與中和并行。H 2O===HSO3－＋ NH4＋ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋ 2H＋ ＋ NO3－===Ag＋ ＋ NO↑＋ H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 答案 C 解析 A 項(xiàng) ， 酸性條件下反應(yīng)不可能生成 OH－， 正確的離子方程式為 5I－＋ IO 3－＋ 6H＋===3I 2 ＋ 3H 2 O ； B 項(xiàng) ， 加入過量的氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 NH 4＋＋ HCO 3－＋ 2 OH－=====△NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O ＋ CO 32 －； C 項(xiàng)正確； D項(xiàng) ， 離子方程式未配平 ， 正確的離子方程式為 3A g ＋ 4H＋＋NO 3－===3 Ag＋＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ；往 FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為： 2I－ ＋ Cl2===I2＋ 2Cl－ 。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如 2Fe＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。L－ 1 ④ 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥ 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有 ⑤ D．只有⑥ 答案 C 【 應(yīng)用 1】 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 1．書寫的關(guān)鍵 書寫離子方程式的關(guān)鍵是要抓住兩易、兩等、兩查： 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì) (可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽 )拆成離子，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等都用化學(xué)式表示。L－ 1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯誤的。H 2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B． BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D．氯水能導(dǎo)電，所以 Cl2是電解質(zhì) 解析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A錯誤；盡管 BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)， B錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子， C正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， D錯誤。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。所謂 “少 ”即量少的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的系數(shù)按化學(xué)式確定；所謂 “多 ”即過量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的系數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。 (4)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如 HCO3－ 不能拆成 H＋ 和 CO32－ 。 (2)不能拆需用化學(xué)式表示的，弱酸、弱堿、難溶性的鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等。 —— 檢查化學(xué)方程式兩邊是否符合 _____ 守恒和 _____ 守恒。 (2)表示意義：一是表示 ________________，二是表示____________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 二、離子反應(yīng)、離子方程式 1．概念：有 ______參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如 NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 ___________________________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 _______________________。 如 Cu (O H)2Cu2 ＋＋ 2OH－。 === H2SO4===2H＋ ＋ SO42－ NaOH===Na＋ ＋ OH－ (NH4)2SO4===2NH4＋ ＋ SO42－ (2) 弱電解質(zhì)：部分電離 ， 用 _ _ _ _ _ _ 表示。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 ___________________下能夠?qū)щ姷?_______叫做電解質(zhì)。 4．了解常見離子的檢驗(yàn)方法。考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 第二講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 1. 了解電解質(zhì)的概念。 3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2．離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。如 H2SO NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為 ____________________、___________________、 __________________________。 ② 多元弱堿分步電離 ， 但一步寫出。 H 2 S H ＋ ＋ HS － HS － H ＋ ＋ S 2 － A l(OH ) 3 Al 3 ＋ ＋ 3 OH － 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 (3)酸式鹽 ①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ NaHSO4===Na＋ ＋ HSO4－ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時應(yīng)注意哪些問題？ 提示 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。 (3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。 4．離子方程式 (1)定義： _______________________________________ ________，叫離子方程式。 —— 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 _____________________________________ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系 一種關(guān)系 ………………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧 (1)能拆成離子形式的指 “兩易 ”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸 (H2SO HNO HCl、 HBr、 HI、 HClO4等 )，強(qiáng)堿 [NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 ]、可溶于水的鹽 [鉀鈉銨鹽均可溶，硝 (酸 )鹽遇水影無蹤，氯鹽 (Cl－ )不溶銀亞汞，硫 (酸 )鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶 ]。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH－ ＋ H＋ ===H2O。 我的警示 ……………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 如何正確書寫與 “量 ”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式？ 提示 與 “量 ”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式可用 “以少定多法 ”來書寫。 (2)共價化合物 (如：液態(tài) HCl、純硫酸、純硝酸等 )只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。新泰月考 )下列說法中一定正確的是 ( )。某些鹽如 BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、 NH3L－ 1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于 01 molL－ 1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是 mol 必考點(diǎn) 13 離子方程式的書寫與正誤判斷 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對