【正文】 ， E為 NaHSO4。 ① Cl2只氧化 Fe2+，則根據(jù)電子守恒有： n=2x即 x= ： 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl ② Cl2將 Fe2+、 Br全部氧化 ,根據(jù)電子守恒有： n+ 2n=2x，即 x=： 2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl； ③ 若 x，則 Cl2將 Fe2+全部氧化，而 Br 只被氧化一部分，具體反應(yīng)要由 n、 x之間關(guān)系確 定。 A ，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的 是 （ ① Fe+Cu2+ Fe2++Cu ② Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O ③ Cl2+H2O H++Cl +HClO ④ CO +2H+ CO2↑+H 2O ⑤ Ag++ Cl AgCl↓ ③ B.②③ C.③⑤ D. 解析 離子方程式可表示一類反應(yīng)，如①可表 示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，②可表示硫酸 或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，④可表示可溶性 碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽和鹽 酸鹽反應(yīng)。 ①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ ① H2SO4 2H++SO ④ BaSO4 Ba2++SO ⑦ CH3COOH CH3COO+H+ ⑧ HCl H++Cl NaHCO3 Na++HCO 、 HCO H++CO ?3?24?23?24?3題組二 離子方程式的書寫及正誤判斷 （ Na++H++CO Na++H++SO Mg2++2Cl （ OH） 2 Ba2++2OH 解析 HCO 是弱酸的酸式酸根離子，不拆分， A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而 HSO 為強(qiáng)酸的酸式酸根離 子，應(yīng)拆分， B項(xiàng)書寫正確； MgCl Ba(OH)2 分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì) ,C、 D項(xiàng)書寫正確。 ?3?4?2 ?24?23?3D ?3題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解 ，按照圖 甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） 對點(diǎn)訓(xùn)練 答案 D ，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué) 鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( ) (葡萄糖 ) 解析 I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電 解質(zhì)； BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)； CO2屬于非電 解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水 溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液 不能導(dǎo)電。 ?23 ?4?3?4?3?2?23 判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題 的前置條件，如 “ 在強(qiáng)酸性溶液中 ……”“ 在無色 透明溶液中 ……”“ 在由水電離出的 c（ H+） =1 1013 mol/L的溶液中 ……”“…… 因發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而 ……” 等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情 況。 ?4 —— (1)在強(qiáng)酸性溶液中， OH及弱酸根離子 (如 CO 、 SO 、 S CH3COO （ 2）在強(qiáng)堿性溶液中， H+及弱堿陽離子 (如 NH 、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等 ) （ 3）酸式弱酸根離子 (如 HCO 、 HSO 、 HS 等 )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。⑥ 此離子方程 式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；⑧ S2的水解是分 步水解，以第一步 S2+H2O HS+OH為主； ⑩符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電 子守恒，所以⑩正確。 H2O+H2O ⑧ Na2S溶液呈堿性： S2+2H2O H2S+2OH ⑨ 過量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH SO +H2O ⑩ NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O ?2?4 ?24?23?2?4?3A.①②③④⑤ B. C.②③⑦⑧⑨ D.③⑦⑩ 解析 本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的 高考題和模擬題整合在一起 ,概括了很多典型的離 子方程式正誤判斷。 答案 B ?3?23?23?23?3?3要點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷 —— 八查 1. 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu（ OH） 2↓+H 2↑ （ √ ）（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl（ √ ） 、化學(xué)符號（ ↑ 、 ↓ 、 、 Ca（ HCO3） 2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO +H+ H2O+CO2↑ （ √ 4. 如 CuSO4溶液和 Ba（ OH） 2 Ba2+SO BaSO4↓( ) Cu2++SO +Ba2++2OH Cu(OH)2↓+ BaSO4↓( √ ) ?3?24?2陽離子配比是否正確 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO +OH+Ba2+ BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO +2OH+Ba2+ BaSO4↓+2H 2O(√ ) 6. Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+CO +2H 2O( ) Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O(√ ) ?3?3?24?24?237. 如往 Na2CO3 2H++CO H2O+CO2↑ （ H++CO HCO （ √ 8. NH +OH NH3↑+H 2O（ NH +OH NH3Ca（ OH） 2過量時(shí)，反 應(yīng)為 :HCO +OH+Ca2+ CaCO3↓+H 2O。但在復(fù)習(xí)時(shí)，不必探究過深 ,從 歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個(gè)反應(yīng) （ 1） NaHCO3與 Ca(OH)2 ① 往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水［定 Ca(OH)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2OH+ 2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO 。 B ?24?4?4要點(diǎn)二 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會因操作順 序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。D選項(xiàng)中 SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離 子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是 SO3本身電離出 來的， SO3是一種非電解質(zhì)。 不發(fā)生能發(fā)生 生成難溶物或 微溶物 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ,如 : (1)由水電離產(chǎn)生的 c(OH)或 c(H+)=1 10n mol/L(n≠7 ), 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag++SO Ag2SO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液） , 應(yīng)寫成離子的形式。 ③ ④ 。H2O 等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這 些是弱電解質(zhì)。 答案 （ 1） NaOH Na++OH （ 2） Fe（ OH） 3 Fe3++3OH （ 3） NaHSO4 Na++H++SO （ 4） NaHCO3 Na++HCO 。 答案 A、 B、 C、 D、 F、 G、 J C、 E、 G、 J D、 H、 I A、 B、 F 第 2講離子反應(yīng)離子方程式 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 2. （ 1） NaOH： （ 2） Fe（ OH） 3： （ 3） NaHSO4： （ 4） NaHCO3： （ 5） H2S： 。某些鹽如 BaSO CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完 全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于 水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì) ,如 CH3COOH、 NH3 溶于水或熔融 自由移動(dòng)的離子 Na++Cl NH +OH H2CO3 H++HCO ； HCO H++CO Cu2++2OH ?4?23?3?3二、離子反應(yīng)和離子方程式 自我診斷 3. （ 1） Cl2通入水中： （ 2） Na投入水中： （ 3） FeCl2溶液中通入 Cl2： （ 4） FeCl3溶液中加入銅粉 : ； （ 5）用 NaOH溶液吸收少量 CO2： ； （ 6）明礬溶于水加熱水解： ； （ 7）大理石與醋酸反應(yīng)： （ 8）鋁溶于 NaOH溶液中： （ 9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： (10)向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： 答案 （ 1） Cl2+H2O H++Cl+HClO （ 2） 2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑ （ 3） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl （ 4） 2Fe3++Cu