化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例-全文預(yù)覽
【正文】 三、情感態(tài)度與價值觀 _入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程?！ ?”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設(shè)計?！ 、邸皠h”,刪去兩邊沒反應(yīng)的離子， ?、堋安椤?檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！ ∪杂没瘜W(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCl等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物?！ ←}酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液?！ lash演示：NaCl的溶解和電離 [講]當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動。 [板書] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電離 [講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子?！ 追問]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢? [板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) [講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子?！ 點(diǎn)擊試題] 下面敘述正確的是() A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) [投影小結(jié)]注意事項： ?、鬯帷A、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)?！ 、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。H2COH2SO ?、蹷aSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) ?、莼衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?大家能不能一起回答? [投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ 投影小結(jié)]注意： HCOOH、SO42等原子團(tuán)不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 課后習(xí)題 ，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓ (NO3)2+H2SO4==BaSO4↓++Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl +H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ，書寫正確的是() A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH+Cu2
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