化學《離子反應》教案優(yōu)秀案例-全文預覽
【正文】 三、情感態(tài)度與價值觀 _入，體驗透過現象，發(fā)現本質的科學研究過程。 “2”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。 ?、邸皠h”,刪去兩邊沒反應的離子， ?、堋安椤?檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)BaSOAgCl等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 教學重難點 重點：電解質的概念。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物?！ ←}酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 Flash演示：NaCl的溶解和電離 [講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動?！ 板書] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電離 [講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子?！ 追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢? [板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) [講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。 [點擊試題] 下面敘述正確的是() A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質 B、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質 C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質 D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 E、Cu能導電，所以是電解質 F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 [投影小結]注意事項： ?、鬯?、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質?！ 、陔娊赓|應是一定條件下本身電離而導電的化合物。H2COH2SO ④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 ⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答? [投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ 投影小結]注意： HCOOH、SO42等原子團不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 課后習題 ，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓ (NO3)2+H2SO4==BaSO4↓++Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl +H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ，書寫正確的是() A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH+Cu2
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