【正文】 KNO312. [提示]:以上是常見與物質(zhì)的用量有關(guān)的反應(yīng),屬于難點(diǎn)。[答案]: K+、Clˉ、OHˉ。9. D 生成物與原溶液中物質(zhì)比,電離出的離子要少。5. D 離子方程式的一般檢查項目。參考答案及提示1. B 考慮離子反應(yīng)的常見類型和反應(yīng)條件。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含三種離子是______、_____、______。 (2)Ba2++CO32=BaCO3↓。據(jù)②和③,一定沒有SO42ˉ,一定有CO32。會使學(xué)生舉棋不定。答案D。本題即為一例。第12題命題意圖:考查對離子反應(yīng)和離子方程式兩者關(guān)系的理解。B項中苯酚只有很弱的酸性,而生成的苯酚鈉能電離出大量的離子,C項中氨水是弱堿溶液,通CO2 后生成強(qiáng)電解質(zhì),都能使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。第11題命題意圖:考查對溶液導(dǎo)電條件的理解,對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的掌握程度。根據(jù)物質(zhì)的書寫形式,可否定B項,因為HClO是弱酸,不應(yīng) “拆”。答案D。只要在其中一種情況下能共存就符合題意。解題方法:扣緊題意,分析兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子種類和數(shù)量關(guān)系,以及反應(yīng)后溶液的組成情況。解題方法:兩種陽離子間一般不發(fā)生反應(yīng),陰離子互相反應(yīng)的情況也不多見(OHˉ與酸式根能反應(yīng))所以主要考察陽離子與陰離子間的互相作用。其它三組離子也都不能共存,但都是因復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì),故不符題意。答案:A。 Al3++3HCO3ˉ==Al(OH)3+3CO2↑, AlO2ˉ與HCO3ˉ也不能共存,發(fā)生反應(yīng)為:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O==Al(OH)3↓+CO32ˉ。題給方程式是正確的,假如小蘇打為過量物,則方程式應(yīng)為Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O。正確快速寫出離子方程式的方法是:首先寫出兩種反應(yīng)物的陰離子(即第一步反應(yīng)的兩種離子),計量數(shù)n 默認(rèn)等于“少量物”分子中的陰離子數(shù),(如果兩種離子的帶電量不同,以恰好中和為原則確定另一種離子的計量數(shù)),然后寫出能形成沉淀的陽離子符號(如上式中的Mx+ ),陽離子計量數(shù)根據(jù)來源不同而異。H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。A選項電荷不守恒。 答案AC。第3題命題意圖:考查離子方程式的書寫規(guī)則、酸式鹽的性質(zhì)、金屬鋁的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、Fe3+的氧化性和H2S的還原性。第2題命題意圖: 考查電解質(zhì)概念、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系。B項Cl2是單質(zhì),不屬于非電解質(zhì)。(1)由此推斷,固體混合物中肯定有__________,肯定沒有__________可能會有__________(2)寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________,___________________【方法定位】第1題命題意圖:考查電解質(zhì)非電解質(zhì)概念。 (一).選擇題 (有12個正確選項)加入鋁能放出H2的溶液中可能共存的離子組是 A .NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ C. NO3ˉ、Ca2+、Al3+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且離子方程式正確的是:2K+Cu2+=Cu+2K+ : Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉ :2OHˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2H2O : Fe+2Fe3+=3Fe2+1下列對溶液導(dǎo)電性的推測不正確的是A. 飽和碘水很稀,導(dǎo)電性很弱,I2 易溶于CCl4,所得飽和溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)B. 常溫下飽和的苯酚溶液導(dǎo)電性較弱,向苯酚的渾濁液中滴加NaOH溶液,導(dǎo)電性增強(qiáng)C. 向氨水中通CO2 氣體,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D. 發(fā)生中和反應(yīng)時,生成鹽是強(qiáng)電解質(zhì),所以溶液的導(dǎo)電性一定增強(qiáng)1醋酸鉛 (CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類, A. Pb2++S2ˉ=PbS↓ B. (CH3COO)2Pb+S2ˉ=PbS ↓+2CH3COO＿ C. Pb2++H2S=PbS ↓+2H+ D. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS ↑+2CH3COOH(二) 非選擇題1有一固體混合物,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成。離子共存問題的題型歷年來多數(shù)為選擇題，偶爾也有填空題出現(xiàn)。全國)二、2004高考命題預(yù)測由歷屆高考經(jīng)典回顧可以看出，命題熱點(diǎn)有: (1)溶液導(dǎo)電性。H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時)與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。鹽類水解一般應(yīng)該用可逆符號而不應(yīng)用等號。某些隨加液順序不同而反應(yīng)不同或與反應(yīng)物用量有關(guān)的反應(yīng)要特別注意生成物的合理性。對已給出的離子方程式作正誤判斷是最常見的題型之一。(3) 濃硫酸與固體(如NaCl、Cu)反應(yīng)時,雖有離子存在,但按主要存在形式應(yīng)寫分子式。有幾種具體情況說明如下: (1)非離子反應(yīng),如氣體、固體間的反應(yīng),即使是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)也不能寫成離子方程式,如HCl和NH3兩種氣體反應(yīng)。溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有密切關(guān)系，離子濃度變大時，導(dǎo)電性一般增強(qiáng),但不等于電解質(zhì)強(qiáng)其溶液導(dǎo)電性就強(qiáng),因為強(qiáng)電解質(zhì)溶液在濃度很小時離子濃度也會很小,從而導(dǎo)電性也會很弱。溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電。刪, 把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。 (4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,或還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。離子反應(yīng)本質(zhì) 溶液中某些離子能相互作用,使這些離子的濃度減小。 、離子方程式 概念 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 發(fā)生條件 (3)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體) 。 書寫方法 寫, 寫出正確的化學(xué)方程式； 拆, 把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號。以此可區(qū)分離子化合物和共價化合物。其要領(lǐng)是“實(shí)事求是”,即按物質(zhì)的主要存在形式寫,一般規(guī)則是:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽)通常應(yīng)寫成離子形式，難溶,難電離和氣態(tài)物質(zhì)都寫成化學(xué)式。如金屬鈉與水反應(yīng)。 。 (3)查與客觀事實(shí)是否相符,如能否反應(yīng),是否離子反應(yīng),生成物是不是符合事實(shí)等。濃硫酸與固體(如食鹽或銅)反應(yīng)時,不寫成離子符號。如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,:不能大量共存的原因常見實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl―、Br―、 I―共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH－結(jié)合成水H+與PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―結(jié)合成弱酸OH－ 與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4+結(jié)合成NH3全國)(1)向NaHSO