離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 07:26本頁(yè)面
【正文】 、氫氣、和K+。根據(jù)物質(zhì)的書寫形式,可否定B項(xiàng),因?yàn)镠ClO是弱酸,不應(yīng) “拆”。第10題命題意圖:考查氧化還原概念、離子方程式書寫規(guī)則、典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)、常見酸的強(qiáng)弱等。答案D。 C組溶液在酸性時(shí)NO3ˉ有強(qiáng)氧化性而不能生成H2,而在堿性時(shí)Al3+又不能存在。只要在其中一種情況下能共存就符合題意。答案:2H++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(2)因溶液已呈中性,且有剩余SO42ˉ,所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2,只發(fā)生SO42ˉ與Ba2+結(jié)合成白色沉淀的反應(yīng). 答案:SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ 第9題命題意圖:考查對(duì)鋁性質(zhì)的的熟悉度,氧化性酸對(duì)置換反應(yīng)的影響,。解題方法:扣緊題意,分析兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子種類和數(shù)量關(guān)系,以及反應(yīng)后溶液的組成情況。Al3+不能與S2ˉ、AlO2ˉ共存。解題方法:兩種陽(yáng)離子間一般不發(fā)生反應(yīng),陰離子互相反應(yīng)的情況也不多見(OHˉ與酸式根能反應(yīng))所以主要考察陽(yáng)離子與陰離子間的互相作用。迷點(diǎn)標(biāo)識(shí):H3O+ 就是常寫的H+。其它三組離子也都不能共存,但都是因復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì),故不符題意。解題方法:強(qiáng)氧化性的離子和強(qiáng)還原性的離子間容易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且溶液的酸堿性對(duì)含氧酸根如NO3ˉ離子的氧化性有影響。答案:A。D項(xiàng)中Fe3+與SCNˉ生成絡(luò)合物FeSCN2+。 Al3++3HCO3ˉ==Al(OH)3+3CO2↑, AlO2ˉ與HCO3ˉ也不能共存,發(fā)生反應(yīng)為:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O==Al(OH)3↓+CO32ˉ。解題方法: 從離子不能共存的幾種情況對(duì)選項(xiàng)逐一推敲。題給方程式是正確的,假如小蘇打?yàn)檫^量物,則方程式應(yīng)為Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O。如果陽(yáng)離子來(lái)源于過量物,則屬于過量離子,參加反應(yīng)的量由第一步產(chǎn)生的陰離子 “nR2ˉ ”全部沉淀時(shí)所需量決定，這時(shí)生成物中只有沉淀物和水。正確快速寫出離子方程式的方法是:首先寫出兩種反應(yīng)物的陰離子(即第一步反應(yīng)的兩種離子),計(jì)量數(shù)n 默認(rèn)等于“少量物”分子中的陰離子數(shù),(如果兩種離子的帶電量不同,以恰好中和為原則確定另一種離子的計(jì)量數(shù)),然后寫出能形成沉淀的陽(yáng)離子符號(hào)(如上式中的Mx+ ),陽(yáng)離子計(jì)量數(shù)根據(jù)來(lái)源不同而異。 B選項(xiàng)是酸式鹽與堿反應(yīng),且生成物有沉淀的一類離子反應(yīng), 方程式隨反應(yīng)物的用量不同而變化,屬于難點(diǎn)。H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。D選項(xiàng)因氨水是弱堿,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,而且Al(OH)3不溶于弱堿,產(chǎn)物有誤。A選項(xiàng)電荷不守恒。另外B項(xiàng)涉及的離子反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān),是難點(diǎn),但題目把該選項(xiàng)設(shè)置為正確選項(xiàng),降低了難度,總的看仍屬于較難題。 答案AC。要求考生有較好的心理素質(zhì)。第3題命題意圖:考查離子方程式的書寫規(guī)則、酸式鹽的性質(zhì)、金屬鋁的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、Fe3+的氧化性和H2S的還原性。解題方法: 了解導(dǎo)電的條件和電解質(zhì)導(dǎo)電的原因,從而可以確定固體氯化鉀不導(dǎo)電,當(dāng)然導(dǎo)電性最差。第2題命題意圖: 考查電解質(zhì)概念、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系。 答案D。B項(xiàng)Cl2是單質(zhì),不屬于非電解質(zhì)。解題方法:解題關(guān)鍵是 “非電解質(zhì)”這一概念。(1)由此推斷,固體混合物中肯定有__________,肯定沒有__________可能會(huì)有__________(2)寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________,___________________【方法定位】第1題命題意圖:考查電解質(zhì)非電解質(zhì)概念。②在①所得溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。 (一).選擇題 (有12個(gè)正確選項(xiàng))加入鋁能放出H2的溶液中可能共存的離子組是 A .NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ C. NO3ˉ、Ca2+、Al3+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且離子方程式正確的是:2K+Cu2+=Cu+2K+ : Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉ :2OHˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2H2O : Fe+2Fe3+=3Fe2+1下列對(duì)溶液導(dǎo)電性的推測(cè)不正確的是A. 飽和碘水很稀,導(dǎo)電性很弱,I2 易溶于CCl4,所得飽和溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)B. 常溫下飽和的苯酚溶液導(dǎo)電性較弱,向苯酚的渾濁液中滴加NaOH溶液,導(dǎo)電性增強(qiáng)C. 向氨水中通CO2 氣體,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D. 發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),生成鹽是強(qiáng)電解質(zhì),所以溶液的導(dǎo)電性一定增強(qiáng)1醋酸鉛 (CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類, A. Pb2++S2ˉ=PbS↓ B. (CH3COO)2Pb+S2ˉ=PbS ↓+2CH3COO＿ C. Pb2++H2S=PbS ↓+2H+ D. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS ↑+2CH3COOH(二) 非選擇題1有一固體混合物,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成。離子方程式考點(diǎn)命題頻率最高的題型是正誤判斷的選擇題，其次是書寫離子方程式的填空題。離子共存問題的題型歷年來(lái)多數(shù)為選擇題，偶爾也有填空題出現(xiàn)。 (4).離子共存。全國(guó))二、2004高考命題預(yù)測(cè)由歷屆高考經(jīng)典回顧可以看出，命題熱點(diǎn)有: (1)溶液導(dǎo)電性。上海)A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ(二).非選擇題請(qǐng)指出H+、Na+、K+、Al3+、Clˉ、S2ˉ、AlO2ˉ各種離子中,所有不能兩 (1996 H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時(shí))與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。鹽類水解一般應(yīng)該用可逆符號(hào)而不應(yīng)用等號(hào)。H2O。某些隨加液順序不同而反應(yīng)不同或與反應(yīng)物用量有關(guān)的反應(yīng)要特別注意生成物的合理性。 (2)查物質(zhì)的書寫形式是否符合規(guī)定。對(duì)已給出的離子方程式作正誤判斷是最常見的題型之一。（5）微溶物處理:微溶反應(yīng)物，以溶液形式存在時(shí)(如澄清石灰水)寫成離子符號(hào)，以懸濁液形式存在時(shí)則寫成化學(xué)式；微溶生成物，通常以化學(xué)式表示。(3) 濃硫酸與固體(如NaCl、Cu)反應(yīng)時(shí),雖有離子存在,但按主要存在形式應(yīng)寫分子式。(2) 有的反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都不能寫成離子的形式，但實(shí)質(zhì)仍是離子反應(yīng)，如果生成物以離子形式存在，仍應(yīng)寫成離子符號(hào)。有幾種具體情況說明如下: (1)非離子反應(yīng),如氣體、固體間的反應(yīng),即使是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)也不能寫成離子方程式,如HCl和NH3兩種氣體反應(yīng)。離子方程式的書寫難點(diǎn)是確定物質(zhì)的書寫形式。溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有密切關(guān)系，離子濃度變大時(shí)，導(dǎo)電性一般增強(qiáng),但不等于電解質(zhì)強(qiáng)其溶液導(dǎo)電性就強(qiáng),因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液在濃度很小時(shí)離子濃度也會(huì)很小,從而導(dǎo)電性也會(huì)很弱。而堿與鹽可導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電。意義 不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng),還能表示同一類反應(yīng)。刪, 把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。離子方程式概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
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