氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件-文庫吧資料
2025-05-08 04:37本頁面
【正文】 產(chǎn)物，認(rèn)為6HCl→3Cl2，則會選A項(xiàng)。因此有：經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是：認(rèn)為S元素化合價的變化情況是從－2價上升到＋4價，從＋6價降到0價。例3用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃) S↓＋SO2↓＋2H2O的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移情況。如這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SONH4NO3=N2O＋2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④2．A 解析：根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)中的反應(yīng)為置換反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；D項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型。D也是歸中反應(yīng)，但生成的是化合物。答案：D預(yù)測題1．氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變。A中 Cu → HO3→OB中2→K＋KO3C中H2O2→KCr4＋H2，KO2→K2O4都有化合價的變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，高考試題中，常常有以下幾種考查形式：⑴根據(jù)化合價判斷是否是氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑，找出哪種元素被氧化或哪種元素被還原等。其實(shí)對于氧化還原反應(yīng)只要我們掌握八個字：升——失——還，降——得——還——氧，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾乎所有問題都能迎刃而解。以各類典型反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對離子方程式的書寫規(guī)則的理解，經(jīng)常以判斷正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)。通過離子是否共存考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件的掌握，涉及溶液中發(fā)生的各類反應(yīng)，往往需要借助題干中的限制條件(定性、定量)綜合考慮。3．離子共存(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離。㈡電解質(zhì)2．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算(4)能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；(5)理解質(zhì)量守恒和電子守恒，能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算電子得失相等是進(jìn)行氧化還原計算的核心守恒關(guān)系，圍繞氧化還原的計算一般都是直接或間接考查這一守恒關(guān)系。利用電子得失相等配平方程式。了解常見的氧化還原反應(yīng)。1 氧化還原反應(yīng)內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度專題二 氧化還原反
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