【正文】 e2+ Ca2+ Cl NO3[解析] 在強酸性溶液中，A中的HCO3，B中的AlO2不能大量共存，D中的NO3和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O 例（2003正確的離子方程式為：Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl+HClO；C選項中同學們易忽略量的關系，審題時應注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH－的中和反應做為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應簡單相加。D項中還原性：I＞Fe2+，故少量氯氣先與I反應。H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3( B )。B項氯氣與水反應生成的HClO是弱酸，應用化學式表示。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。[離子共存]：離子不能大量共存的規(guī)律： ⑴生成難溶物或微溶物；⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；⑶生成難電離的物質(zhì)；⑷發(fā)生氧化還原反應； ⑸發(fā)生絡合反應；⑹發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH共存：如HCOHS⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+或OH后考慮。如Ca(OH)CaSO4等。書寫原則 （1）可溶性強電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學式； （2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應，不寫離子方程式； （3）氧化物作為反應物和生成物均寫成化學式； （4）微溶物的處理。發(fā)生條件結(jié)合成難溶物或微溶物生成揮發(fā)性物質(zhì)結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）發(fā)生氧化還原反應能結(jié)合成絡合物能發(fā)生雙水解熟記常見鹽的溶解性表熟悉常見氣體了解常見弱酸、弱堿常見氧化性離子、還原性離子熟記常見兩種絡合物掌握常見能發(fā)生雙水解反應的離子發(fā)生復分解反應（只作一般了解）[離子方程式]：概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。[學生思考做題][教師提問]你能總結(jié)關于離子反應題目主要有哪些類型？ [學生討論分析，師生共同總結(jié)][總結(jié)投影]有關離子反應試題分類：①離子方程式正誤判斷②離子共存：③離子檢驗和推斷：④離子間的氧化還原反應⑤有關離子反應的綜合： [教師提問]解決這些題目分別需要用到我們已學過的哪些知識點？[學生回憶，師生共同梳理，編制知識網(wǎng)絡] [基礎知識歸類總結(jié)][投影][離子反應]：概念：有離子參加或生成的反應叫離子反應。㈠關于離子反應專題復習教學：[高考考點回顧][復習導入]將前面高考考點回顧中的試題匯編成試卷發(fā)給學生。三、教學程序：采用“議—講—練”的教學模式。A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3綜合上述答案選B、D。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是( )。③鹽與堿(酸)反應型題15. (2001年上海高考題)根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO)＋c(OH)因pH=7，故c(H+)= c(OH)，所以有c(Na+)= c(HCOO)，答案為C。Ⅱ、pH等于7型題13.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。由于少量Ac發(fā)生水解：Ac + H2OHAc+ OH故有c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )。綜合上述，C、D正確。題11. （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，下列關系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42)B．c(HC2O4)+ c(C2O42)=C．c(C2O42)＞c(H2C2O4)D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)[解析]因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4電離程度大于水解程度，故c(C2O42)＞c(H2C2O4)。A．c(Na+)＝2c(CO32B．c(OH)＝2c(H+)C．c(HCO3)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32)＋c(HCO3)[解析]由于CO32水解，故c(Na+)＞2c(CO32)；又CO32水解以第一步為主，故有c(HCO3)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32)＋c(HCO3)；因由水電離出H+和OH物質(zhì)的量相等，可得c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)，故c(OH)≠2c(H+)。⑶、近5年“離子濃度大小比較”試題歸類解析：①溶質(zhì)單一型題10. (2001年全國春招題)FeSO4答案：⑴NH4+和Fe2+，SO42⑵（NH4）2Fe（SO4）2請回答以下問題：⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。點評：離子之間的氧化還原反應更多滲透在其他題型中，直接考查的較少題9.（2004江蘇化學卷25題）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。此題型既有選擇題，又有填空題，去年的題型和內(nèi)容與往年相比變化也不大。點評：離子的檢驗和推斷是利用離子的特征性質(zhì)（具有明顯現(xiàn)象）和不同離子的性質(zhì)差異（實驗現(xiàn)象不同）加以鑒定、鑒別和判斷。因為混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。去年的考題