氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(編輯修改稿)
2025-05-29 04:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2解析：陰影部分代表既不屬于復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)中的反應(yīng)為置換反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；D項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型。答案：D預(yù)測題2．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④2．A 解析：根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。如這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SONH4NO3=N2O＋2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。⑶同種元素之間的氧化還原反應(yīng)的判斷，要清楚同種元素之間的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)只是靠近不交叉，同一個反應(yīng)中得失電子數(shù)目要相等的。例3用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃) S↓＋SO2↓＋2H2O的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況。解析：根據(jù)歸中律知，S元素化合價(jià)的變化情況是：從－2價(jià)上升到0價(jià)，從＋6價(jià)降到＋4價(jià)。因此有：經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是：認(rèn)為S元素化合價(jià)的變化情況是從－2價(jià)上升到＋4價(jià)，從＋6價(jià)降到0價(jià)。雖然化合價(jià)升降相等(得失電子守恒)，但卻違背了歸中律。又如KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)，其雙線橋的標(biāo)法是：而不是：預(yù)測題3．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為( )A．6︰1 B．1︰6 C．5︰1 D．1︰53．C 解析：本題所給的反應(yīng)為氯元素參與的氧化還原反應(yīng)，如果不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當(dāng)作還原產(chǎn)物，認(rèn)為KClO3→KCl；Cl2是氧化產(chǎn)物，認(rèn)為6HCl→3Cl2，則會選A項(xiàng)。用數(shù)軸法分析如圖：，可知該反應(yīng)中發(fā)生的變化情況為：HCl→ClKClO3→Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，由電子得失守恒可知，被氧化的氯原子與被還
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