氧化還原反應和離子反應的專題復習稿件(編輯修改稿)
2025-05-29 04:37 本頁面
【文章內容簡介】 O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2解析：陰影部分代表既不屬于復分解反應、化合反應、分解反應、置換反應的氧化還原反應。A項中的反應為置換反應；B項中的反應屬于分解反應；C項中的反應屬于化合反應；D項中的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型。答案：D預測題2．下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質參加的化合反應，④沒有單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是( )A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④2．A 解析：根據(jù)置換反應的概念和實質可以推知它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，只要有單質參加或生成，則一定是氧化還原反應；而沒有單質參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。如這樣的兩個反應：Na2O2＋SO2=Na2SONH4NO3=N2O＋2H2O，雖然沒有單質參加或生成，但它們仍然屬于氧化還原反應。⑶同種元素之間的氧化還原反應的判斷，要清楚同種元素之間的氧化還原反應化合價只是靠近不交叉，同一個反應中得失電子數(shù)目要相等的。例3用雙線橋標出反應：H2S＋H2SO4(濃) S↓＋SO2↓＋2H2O的化合價變化和電子轉移情況。解析：根據(jù)歸中律知，S元素化合價的變化情況是：從－2價上升到0價，從＋6價降到＋4價。因此有：經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是：認為S元素化合價的變化情況是從－2價上升到＋4價，從＋6價降到0價。雖然化合價升降相等(得失電子守恒)，但卻違背了歸中律。又如KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應，其雙線橋的標法是：而不是：預測題3．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為( )A．6︰1 B．1︰6 C．5︰1 D．1︰53．C 解析：本題所給的反應為氯元素參與的氧化還原反應，如果不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當作還原產(chǎn)物，認為KClO3→KCl；Cl2是氧化產(chǎn)物，認為6HCl→3Cl2，則會選A項。用數(shù)軸法分析如圖：，可知該反應中發(fā)生的變化情況為：HCl→ClKClO3→Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，由電子得失守恒可知，被氧化的氯原子與被還
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