一輪復習離子反應(編輯修改稿)
2025-08-31 23:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 論 1：錯誤的原因是 ： 不符合反應的客觀事實 碳酸鈣與醋酸反應： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑ 漂白粉溶于濃鹽酸： Ca(ClO)2+2H+= Ca2++2HClO 氨氣通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝ CH3COONH4 + H2O 硫化亞鐵跟鹽酸反應 : S2+2H+=H2S↑ 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4+2OH=PO43+2H2O 1 氯氣跟水反應 : Cl2+H2O=2H++Cl+ClO 1 碳酸氫鈣溶液中滴入少量稀鹽酸 : Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 結(jié)論 2：錯誤的原因是 ： 物質(zhì)改寫不正確 1 氯化鐵中滴入硫氰化鉀： Fe3++3SCN－ = Fe(SCN)3↓ 1 碳酸鈉溶液呈堿性的原因： CO32+2H2O === H2CO3+2OH － 1硫化鈉溶于水中： S2－ ＋ 2H2O ＝ H2S↑ ＋ 2OH－ 結(jié)論 3： 錯誤的原因是 ： 標 “ ” 不正確 。 1氯化鐵跟銅反應： Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 1銅片插入硝酸銀溶液 : Cu+Ag+ = Cu2++Ag 1 鈉跟水反應 : Na+2H2O = Na++2OH+H2↑ 1 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 : Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl 銅片跟稀硝酸反應 Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2++NO↑+ 2H2O 2 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋ 2OH－ ＝ AlO2－ ＋ H2↑ 結(jié)論 4：錯誤的原因是 電荷不守恒 . 2 次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+ +2ClO－ + H2SO3 = CaSO3↓+2HClO 2 Fe3O4與稀 HNO3反應： Fe3O4+8H+ == Fe2+ +2Fe3++4H2O 結(jié)論 5：錯誤的原因是 ： 忽略了離子間的氧化還原反應。 常見的氧化性強的離子： NO3－ (H+) 、 Fe3+、 MnO4－ 、 ClO－ 、 Cr2O72－ 常見的還原性強的離子： S2－ 、 I－ 、 SO32－ 、 Fe2+ 2稀硫酸與氫氧化鋇反應： H＋ + OH－ + SO42－ ＋ Ba2+ = BaSO4↓+H 2O 2硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應 : Ba2++SO42 = BaSO4↓ 結(jié)論 6：錯誤的原因是 不遵循定組成原理和漏掉離子反應方程式 。 2 向含有 NaOH溶液中通入 （ 標況下 ） CO2氣體： 2OH－ ＋ CO2＝ CO32－ ＋ H2O 2向 100mL ／ L FeBr2溶液中通入 的 Cl2 ： 2Fe2+＋ 4Br－ ＋ 3Cl2＝ 2Fe3+＋ 2Br2＋ 6Cl－ 2 Mg(HCO3)2溶液與過量 NaOH： Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+ 2H2O Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+H 2O+CO32 結(jié)論 7：錯誤的原因是 不符合量比關系 五 、 判斷離子方程式書寫是否正確的七原則： 看是否符合反應的客觀事實； 看物質(zhì)的改寫是否正確； 看是否正確標出 “ ” 等符號； 看是否符合原子守恒 、 電荷守恒； 看是否忽略氧化還原反應 ， 得失電子是否守恒； 看是否 遵循定組成原理和是否漏掉離子反應方程式 看是否符合量比關系 。 變式題 [ 201 1 課標全國卷 ] 能正確表示下列反應的離子
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