氧化還原反應(yīng)專題突破(編輯修改稿)
2025-04-21 05:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。練習(xí) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通Fe(OH)3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得： 其離子方程式為： 強(qiáng)化訓(xùn)練：（1）.（ 2014海南16改編)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化學(xué)方程式為 （2）“84”消毒液溶液（NaClO）顯堿性，它能將MnSO4氧化為MnO2，試寫出堿性條件下該反應(yīng)的離子方程式 。 (3).將磁性氧化鐵晶體投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，產(chǎn)物中有綠色的Cr2 (SO4)3生成，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。六、氧化性、還原性的比較以及應(yīng)用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。練習(xí)1 根據(jù)下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )A．Fe3＋HClOCl2Fe2＋Cu2＋ B．HClOCl2Fe3＋Cu2＋Fe2＋C．Cl2HClOFe3＋Cu2＋Fe2＋ D．HClOFe3＋Cl2Cu2＋Fe2＋練習(xí)2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( )①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－As；③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③：AsHH2SOKBrOK2SOH3AsOH2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________________。(2) mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a. 氧化性：KBrO3 H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c.
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