22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-11-28 23:52本頁(yè)面
【正文】 33 g 。 Fe3+、 SO42 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 HCO3 K+、 Cl、 NO3 （ 2） 寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。 例 1： 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子： K+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NO HCO SO42，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得溶液 pH=0 ② 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色 沉淀 ③將②中的沉淀過(guò)濾。 根據(jù)離子共存判斷離子是否存在于溶液中，要注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)。H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O 例 1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于過(guò)量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ ===CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 練習(xí) : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Ba2++OH+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說(shuō)明原因。H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgNO3溶液中 加入過(guò)量 NH3 a、 NaAlO2溶液中 逐 滴加入量 HCl： 開(kāi)始時(shí)： AlO2+H++H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2溶液中 加入過(guò)量 HCl： AlO2+4H+ = Al3++2H2O b、 AgNO3溶液中 逐滴加入 NH3 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加過(guò)量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 過(guò) 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反應(yīng)的離子。） 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（錯(cuò)誤：酸 性環(huán)境中不可能生成 堿） （ 2）看物質(zhì)的溶解性。 如 :稀 H2SO4與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)： H++SO42+Ba2++ OH =BaSO4↓+H 2O(錯(cuò)誤： H+與SO42， Ba2+與 OH 的配比不正確 ) （ 1）看反應(yīng)環(huán)境和反應(yīng)條件。H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符號(hào)是否正確使用。H 2O ； 濃溶液或加熱， 寫(xiě)為 NH3 ↑和 H2O。H 2O。如 HSO4拆寫(xiě)為 SO42和 H+ ， HCO3則不能拆寫(xiě)為 CO32 和 H+。 生成物 中的微溶物， 寫(xiě)為化學(xué)式，標(biāo)上沉淀符號(hào)。 如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ （錯(cuò)誤； Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成 Ca2+和 HCO3) 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 ：鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、 HI等 強(qiáng)堿 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 注意：① 要拆寫(xiě)成離子的物質(zhì)： ② 強(qiáng)酸中的 濃硫酸 用化學(xué)式表示，不能拆寫(xiě)為離子。 如： Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O （錯(cuò)誤： Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)） （ 2）查反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。 ④ 多離子反應(yīng)分析 兩種試劑混合 ， 同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng) ， 分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng) ， 然后分析另一種離子的反應(yīng)情況 。下列各項(xiàng)為通 Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A． x＝ ， 2Fe2+Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br+ Cl2＝ Br2+2Cl C． x=a， 2Fe2++2Br+2Cl2＝ Br2+2Fe3++4Cl D． x=， 2Fe2++4Br+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3++6Cl ③ 優(yōu)先沉淀原則 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ， 則溶解度小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 。 a、 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： OH－
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