高三化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 01:29本頁(yè)面
【正文】 判斷主要依據(jù)原則 1.（ 考查離子方程式的正誤判斷 ）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A、 向氫氧化鈉溶液中通入少量 CO2: OH + CO2 HCO3 B、 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) : OH + H+ H2O C、 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 : Al3+ + 4NH3 如： Ba2++OH－ +SO42－ +H+ = BaSO4↓+ H 2O 反應(yīng)必須能用離子方程式表示。H 2O （ 3）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O 如 :銨鹽與堿的反應(yīng) 必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。 例： 少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 OH + Ca2++HCO3 == CaCO3↓+H2O 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 2OH + Ca2++2HCO3 == CaCO3↓+CO32+2H2O CO2氣體與 NaOH溶液的反應(yīng) CO2少量： CO2 + 2OH == CO32 +2H2O CO2過(guò)量： CO2 + 2OH == CO32 +2H2O CO2 + CO32 +H2O == 2HCO3 總： CO2 + OH == HCO3 如： Al3+ 與 OH AlO2 與 H+ CO32 與 H+ AgNO3 與 NH3 ③ 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ 強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開(kāi) KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對(duì)于微溶物的處理 : ① 在生成物中有微溶物 ,微溶物用化學(xué)式。 磷酸碳酸鹽， 鉀鈉銨才溶。 鉀鈉銨和鋇， 溶堿有四種。 注意： 醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除 (CH3COO)2Pb都寫成離子形式。即： ⑵ 單質(zhì)、氧化物、弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 )、弱堿 (NH3 離子方程式的書寫 書寫離子方程式，必須遵循 : 質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒 ； ⑴ 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 2Al3+ ＋ 3CO32 ＋ 3H2O == 2Al(OH)3 ↓ ＋ 3CO2 ↑ 離子方程式的定義： 用 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)或分子式 來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。 H2O等。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （１）生成沉淀： 熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。 如： MgCl2 = Mg2+ + 2Cl Fe2O3(熔融 ) = 2Fe3+ + 3O2 表示電解質(zhì)電離的式子叫 電離方程式 MgCl2=Mg2++2Cl NaOH=Na++OH H2SO4=2H++SO42 NaHCO3： NaHSO4： 電解質(zhì)的電離 （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離 （ 2）弱電解質(zhì)的電離 NH3 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定成正比。 （ 3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。 強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水 離子化合物 共價(jià)化合物 鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法： 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 概念 電離程度 溶液里粒子 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與常見(jiàn)物質(zhì)類 別的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 在水溶液中 全部電離 成離子的電解質(zhì) 完全 水合離子 離子化合物、某些 共價(jià)化合物 通常為強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 . 通常為弱酸、 弱堿、極少數(shù)鹽、水 某些共價(jià)化合物 在水溶液中只有 一部分電離 成離子的電解質(zhì) 部分 分子、水合離子 （ 1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。H 2O 鞏固練習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里 能完全電離 的 化合物 。如： BaSO AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。如： CO SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO H2SO3能導(dǎo)電，所以 CO SO2不是電解質(zhì)。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解
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