上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2-文庫吧資料
2024-11-26 15:34本頁面
【正文】 弱電解質(zhì)的概念 【 考情預(yù)報(bào) 】 正誤判斷。 。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿 、非電解質(zhì)的判斷 (1)看該物質(zhì)是否是化合物 . (2)看該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否電離出陰、陽 離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離的屬非電解質(zhì) . ① SO SO NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物 (H2SO H2SO NH3H 2O則是電解質(zhì) . ② 有些物質(zhì)難溶于水，但卻是電解質(zhì)，甚至為強(qiáng)電解質(zhì)，如 CaCO BaSO4等 . ③ 某些離子型氧化物，如 Na2O、 CaO、 Na2O2等，熔化時(shí)卻可自身電離，故屬于電解質(zhì) . 、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿 (1)常見的強(qiáng)酸、弱酸 元素 強(qiáng)酸 弱酸 Ⅳ A Ⅴ A C Si N P H2CO CH3COOH H2SiO3 HNO2 H3PO4 HNO3 (2)常見的強(qiáng)堿、弱堿 常見的堿中除 NaOH、 KOH、 Ba(OH)Ca(OH)2外一般屬于弱堿 . ，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) D 溶液中某種離子的濃度 . 減小 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 ① 生成 的物質(zhì)，如 Al(OH) BaSO4等 . ② 生成 的物質(zhì) ， 如弱酸 、 弱堿 、 水等 . ③ 生成 的物質(zhì)，如 CO SO NH3等 . 難電離 揮發(fā)性 難溶性 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì) →弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì) 如 FeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)為 2Fe3＋ ＋ Cu === 2Fe2＋ ＋ Cu2＋ (3)絡(luò)合反應(yīng) 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 . Fe3＋ ＋ 3SCN－ === Fe(SCN)3 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng) . 色 —— 溶液顏色 若限定無色溶液，則 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 MnO4等有色離 子不能存在 . —— 溶液的酸、堿性 (1)在強(qiáng)酸性溶液中， OH－ 及弱酸根陰離子 (如 CO32 、 SO32 、 S2－ 、 F、 CH3COO－ 等 )均不能大量存在； (2)在強(qiáng)堿性溶液中， H＋ 及弱堿陽離子 (如 NH4+ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ 、Fe3＋ 等 )均不能大量存在； (3)酸式弱酸根離子 (如 HCO3 、 HSO HS－ 等 )在強(qiáng)酸性或 強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在 . —— 三種特殊情況 (1)AlO2 與 HCO3 不能大量共存： AlO2 ＋ HCO3 ＋ H2O === Al(OH)3↓＋ CO32 ； (2)“NO3＋ H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與 S Fe2+、 I、 SO32等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； —— 四種反應(yīng)類型 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的 離子不能大量共存 . (1)復(fù)分解反應(yīng) 如 Ba2＋ 與
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