上科版高三化學離子反應1-文庫吧資料
2024-11-26 15:34本頁面
【正文】 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 概念 電離程度 溶液里粒子 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與常見物質(zhì)類別的關系 在水溶液中全部電離 成離子的電解質(zhì) 在水溶液中只有一部分電 離成離子的電解質(zhì) 部分 完全 水合離子 水合分子、水合離子 離子化合物、某些 共價化合物 某些共價化合物 通常為強酸、 強堿、絕大多數(shù)鹽 . 通常為弱酸、 弱堿、極少數(shù)鹽、水 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 （ 4）溶解和電離是不同的概念：如： BaSO4＝Ba2＋ ＋ SO42表示電離，因為 BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，而 BaSO4（ s） ≒ Ba2＋ ＋ SO42，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程． （ 1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。 Why? 電解質(zhì)（ electrolyte） 定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì) 非電解質(zhì)（ nonelect
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