上科版高三化學(xué)《離子反應(yīng)》2(文件)
【正文】 ＋ 2Cl－ ＋ CO2↑ CaCO3＋ 2H＋ === Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 質(zhì)量 電荷 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可 以表示同一類型的離子反應(yīng) . 如 H＋ ＋ OH－ === H2O可以表 示 、 等化學(xué)反應(yīng) . H2SO4＋ 2KOH === K2SO42H2O HCl＋ NaOH === NaCl＋ H2O (1) 例如： FeBr2 2Fe2++4Br+3Cl2 ==== 2Fe3++2Br2+6Cl 2Fe2++Cl2 ==== 2Fe3++2Cl 當(dāng) FeBr2與 Cl2為 1∶1 2Fe2++2Br+2Cl2 ==== 2Fe3++Br2+4Cl (2) 鋁鹽過(guò)量： Al3++3OH === Al(OH)3↓ 強(qiáng)堿過(guò)量： Al3++4OH === AlO2 + 2H2O (3) 堿過(guò)量： CO2+2OH === CO32 +H2O 堿不足： CO2+OH === HCO3 類似的還有 SO2與堿的反應(yīng)。廣東六校三次聯(lián)考 )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) ： CH3COO－ ＋ H2O === CH3COOH＋ OH－ ： Al3＋ +3NH3H 2O ＋ H2O 離子方程式的正誤判斷 —— 八查 （質(zhì)量、電荷、得失電子） 、化學(xué)符號(hào)（ ↑ 、 ↓ 、 === 、 ）使用是否正確 、陽(yáng)離子配比是否正確 [例 3] (2020上海高考 )下列離子方程式正確的是 ( ) Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2++OH+H++SO42 == BaSO4↓+H2O H2S氣體： Cu2＋ ＋ H2S === CuS↓＋ 2H＋ ： Al3＋ ＋ 4NH3 H2O(√ ) 注意反應(yīng)條件 (1)溫度： NH4Cl與 NaOH溶液反應(yīng)，只有濃溶液且加熱條件下，才可寫(xiě)成 NH3↑，否則寫(xiě)成NH3H 2O)電離所致，并非自身電離出自由離子，所以 SO SO NH3為非 電解質(zhì)，而 H2SO H2SONH3第 3講 離子反應(yīng) 【 考綱點(diǎn)擊 】 、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 【 考情預(yù)報(bào) 】 正誤判斷。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見(jiàn)的酸和堿 、非電解質(zhì)的判斷 (1)看該物質(zhì)是否是化合物 . (2)看該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否電離出陰、陽(yáng) 離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離的屬非電解質(zhì) . ① SO SO NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物 (H2SO H2SO NH3 (4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （ OH） 2與 NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH+2H++SO42 === BaSO4↓+2H 2O NaHSO4 Ba2++OH+H++SO42 === BaSO4↓+H 2O （ H
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