化學《離子反應》教案優(yōu)秀案例(文件)
【正文】 ____________________?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ ∏楦袘B(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。我們把這樣的微粒叫離子?！ ?2)了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過程與方法 (1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比?！ ?4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)_________。 +，Mg2+，Cu2+中的幾種離子?！ ?1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。氫氧化鈉與碳酸 ?！ 堂上練習] 以下12種為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3 電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。_電離出一個氫離子和一個_離子。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl [過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)?！ 、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。 [講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應?！ ‰y點：電解質(zhì)的概念?！ 、氣體：H2S、COSO2等 d、單質(zhì)：HNa、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 寫出離子方程式： ?、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ?、垩趸~粉末加入稀硫酸 ?、荑F屑放入硫酸銅溶液 ①Ca2++CO32=CaCO3 ?、贜H3 離子方程式書寫步驟請點擊觀看 應該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SOHNO3等?！ aCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應本質(zhì)：Ba2++SO24==BaSO4↓ CuCl2溶液與AgNO3溶液混合 反應本質(zhì)：Ag++Cl==AgCl↓ AgNO3與NaCl反應動畫?！ 〗虒W重難點 離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件。
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