化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例(完整版)
【正文】 述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 離子方程式的書寫 ?、佟皩憽?寫化學(xué)方程式 ?、凇安稹?把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式?；瘜W(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 一、知識(shí)與技能 理解離子反應(yīng)的概念， 掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 二、過(guò)程與方法 通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！ 板書]第二節(jié)離子反應(yīng) [投影]據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請(qǐng)大家思考。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。CaCO3溶液與_液 ?！ ?2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀_白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________?！ ∏楦袘B(tài)度與價(jià)值觀 (1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法 (2)通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。我們把這樣的微粒叫離子?！ ?4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào))_________?！ ?1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 [堂上練習(xí)] 以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3_電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)_離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨?！ 、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因?！ 講]石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念?！ ‰x子方程式書寫步驟請(qǐng)點(diǎn)擊觀看 應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3等?！ 〗虒W(xué)重難點(diǎn) 離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！ ?”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)?！ ∪杂没瘜W(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCl等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物?！ lash演示：NaCl的溶
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1