化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-wenkub.com
2024-12-07 02:32 本頁面
【正文】 請學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義 〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán) 指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。 (2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。 板書 第二節(jié)離子反應(yīng) Flash演示：NaCl的溶解和電離 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電離 酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等?！ ?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________?！ ?2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 。H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題?！ 講]非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式 [投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3 KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― [講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 [副板書]NaCl=Na++Cl― [講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。 [板書] 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ 過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。探究堿和鹽的定義。H2O+H+=NH4++H2O ?、跜uO+2H+=Cu2++H2O ?、蹻e+Cu2+=Cu+Fe2+ 參考答案： 離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成 點(diǎn)擊觀看 離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 小結(jié) 離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念 離子反應(yīng)方程式書寫 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課后習(xí)題 完成下列反應(yīng)的離子方程式 ?、貶Cl+NaOH ?、贖2SO4+KOH ?、跦NO3+Ba(OH)2 完成下列反應(yīng)的離子方程式： ?、貱u
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