化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例-預(yù)覽頁
【正文】 ++SO42==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、_溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ，正確的是() A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+ C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH=CO32+H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH=HCO3+H2O () +、Fe3+、SO4+、Na+、HCONO3 +、NH4+、MnO+、K+、NOSO42 =1無色透明溶液中能大量共存的離子組是() +、Ag+、NO+、NH4+、NOCl +、K+、S+、Na+、NOSO42 () +、MnONa+、+、Na+、NOCO32 +、H+、NO+、Na+、Cl、SO42 ，可用同一離子方程式表示的是() 。石灰石與鹽酸 () ?。篊O32+2H+===CO2↑+H2O ?。築a2++SO42===BaSO4↓ ?。篊u+Ag+===Ag+Cu2+ ?。篎e+3Cu2+===2Fe3++3Cu 、Cl、SO4NOCO32等陰離子?！ ?1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不可能存在： (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能存在： (3)當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時(shí)，上述所有陽離子都不可能存在?！ ?3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________?！ ‰婋x方程式： KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― 2222222222222222222222222222222222222222222《離子的形成》教案 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的?！ ≈攸c(diǎn)：離子的形成過程、核外電子排布 難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程 課時(shí)：2課時(shí) 第二課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì) 回憶上節(jié)課的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容： 如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況 請學(xué)生上臺(tái)分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù) 上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。 閱讀教材圖書410鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 如何區(qū)別離子與原子? 〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例
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