【正文】 　　(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離?！　×私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念?；瘜W(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例　　化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一　　教學(xué)準(zhǔn)備　　教學(xué)目標(biāo)　　一、知識與技能　　理解離子反應(yīng)的概念，　　掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件　　二、過程與方法　　通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。H2O+H+=NH4++H2O　　③CuO+2H+=Cu2++H2O　?、蹻e+Cu2+=Cu+Fe2+　　參考答案：　　離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成　　點(diǎn)擊觀看　　離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成　　點(diǎn)擊畫面觀看　　離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成　　點(diǎn)擊畫面觀看　　小結(jié)　　離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念　　離子反應(yīng)方程式書寫　　離子反應(yīng)發(fā)生的條件　　課后習(xí)題　　完成下列反應(yīng)的離子方程式　?、貶Cl+NaOH　　②H2SO4+KOH　?、跦NO3+Ba(OH)2　　完成下列反應(yīng)的離子方程式：　?、貱u(OH)2+HCl　　②CH3COOH+KOH　?、跙a(OH)2+H2SO4　　H++OH====H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH===H2O　　化學(xué)《離子反應(yīng)》教案二　　教學(xué)準(zhǔn)備　　教學(xué)目標(biāo)　　知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離?！　講]非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式　　[投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3　　KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―　　AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―　　NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―　　[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子?！　?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。　　請學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義　　〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)　　指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)?！　?2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上