化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例(參考版)
2024-12-07 02:32本頁面
【正文】 如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。我們把這樣的微粒叫離子?！ ∏楦袘B(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美?！ ?2)了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過程與方法 (1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ ?4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)_________?！ ?2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。 +，Mg2+，Cu2+中的幾種離子?！ 。篊l、OH、SCO3SO3SO42?！ ?1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。CaCO3溶液與_液 。氫氧化鈉與碳酸 。 (1)屬于電解質(zhì)的是________. (2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____ (3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4)難溶的鹽的_________ 課后小結(jié) 見教學(xué)過程?！ 堂上練習(xí)] 以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ ‰婋x時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。_電離出一個氫離子和一個_離子?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl [過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。 ?、揠娊赓|(zhì)包括離子化合物和共價化合物。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物?！ 、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把
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