化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:32本頁(yè)面
【正文】 a2+存在時(shí)，則不可能存在： (3)當(dāng)溶液中有大量和陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陽(yáng)離子都不可能存在?！ ?，Mg2+，Cu2+中的幾種離子?！ ?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。 (2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀_白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________?！ ?3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。 (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào))_________?！ “鍟?shū) 第二節(jié)離子反應(yīng) Flash演示：NaCl的溶解和電離 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電離 酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 電離方程式： KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― 2222222222222222222222222222222222222222222《離子的形成》教案 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的?！ ?2)了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比?！ ?2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法 (2)通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美?！ ≈攸c(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布 難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程 課時(shí)：2課時(shí) 第二課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 回憶上節(jié)課的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容： 如何畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況 請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)分別畫(huà)出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù) 上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過(guò)得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子?！ ≌?qǐng)學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義 〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán) 指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的?！ ￠喿x教材圖書(shū)410鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 如何區(qū)別離子與原子? 〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例
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