新人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)word教案-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。冊(cè)《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。理解電離的概念，學(xué)會(huì)寫(xiě)電離方程式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。通過(guò)探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。的興趣，使他們更加熱愛(ài)科學(xué)、崇尚科學(xué)。于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。。檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，
【正文】 歸納有水生成也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 [板書(shū) ] 條件之三 —— 生成水 [教師 ] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一 ,離子反應(yīng)就能發(fā)生。 [課堂練習(xí) ]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) ① Na2CO3+CaCl2 ② Ba(NO3)2+CuCl2 ③ K2CO3 +HCl [教師 ]上面能發(fā)生的 離子反應(yīng)離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)呢？ [板書(shū) ]三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟 ① “寫(xiě) ”，例： BaCl2＋ CuSO4===BaSO4↓＋ CuCl2 ② “拆 ”， Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ Cu2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③ “刪 ”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為： Ba2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓ ④ “查 ”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認(rèn)為在書(shū)寫(xiě)離子方程式的四步中，哪 一步最困難，需多留意 ? ［小結(jié)］四步中， “寫(xiě) ”是基礎(chǔ)， “拆 ”是關(guān)鍵， “刪 ”是途徑， “查 ”是保證。 既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式。 練習(xí) ： K2CO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 練習(xí) 2： 完成下列反應(yīng)的離子方程式 (分三組 )。 ① HCl＋ NaOH ② H2SO4＋ KOH ③ HNO3＋ Ba(OH)2 ［學(xué)生總結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為： H＋ ＋ OH－ ===H2O，這說(shuō)明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的 相互反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 四 .離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式 H＋ ＋ OH－ ===H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 九、板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng) —— 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 條件之一 —— 生成沉淀 條件之二 —— 放出氣體 條件之三 —— 有水生成 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟 ① “寫(xiě) ”，例： BaCl2＋ CuSO4===BaSO4↓＋ CuCl2 ② “拆 ”， Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ Cu2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ ③ “刪 ”， Ba2＋ ＋ SO2－ 4===BaSO4↓ ④ “查 ”， 原子守恒，質(zhì)量守恒 四 .離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng) 。 十、教學(xué)反思 本節(jié)在全書(shū)占有重要地位 ,是整個(gè)高中 化學(xué) 教學(xué)的重點(diǎn)之一 ,概念多且抽象難懂 ,為避免枯燥 ,從實(shí)驗(yàn)入手 ,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析 ,層層深入 ,引導(dǎo) 學(xué)生 了解有關(guān)概念。
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