高中化學離子反應考點大全及典型例題-資料下載頁
2025-06-15 21:16本頁面
【正文】 H)≤1∶4時，即NaOH足量。Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O（2）當n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時，即NaOH少量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓（3）當1∶4n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) ≤1∶3時，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) ＝1∶3 Mg2++HCO3－+3OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+H2O（4）當1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2時，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) ＝5∶12 5Mg2++2HCO3－+12OH－=5Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O練習：寫出下列反應的離子反應方程式：1. 明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應（提示：考慮Al(OH)3的兩性）。2. 硫酸氫銨溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應（提示：考慮NH3H2O是弱電解質；反應后溶液中不存在NH4+、H+、SO42－等離子）。綜上所述：反應物用量配比不同反應不同的離子反應方程式的書寫應根據(jù)離子的性質、反應物用量的多少以及反應環(huán)境具體分析、靈活運用才能正確寫出。練習答案①AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓②AlO2－＋4H＋＝Al3+＋2H2O③4AlO2－＋7H＋＋2H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3+①2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－③3AlO2－＋2CO2＋5H2O＝3Al(OH)3↓＋HCO3－＋CO32－①H2S+2OH－＝S2－＋2H2O②H2S+OH－＝HS－＋H2O③3H2S+4OH－＝S2－＋2HS－＋4H2O④4H2S+5OH－＝S2－＋3HS－＋5H2O①3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O② Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O ③6Fe+20H++5NO3－＝3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O④4Fe+12H++3NO3－＝Fe3++3Fe2++2NO↑+6H2O① Ca2++OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O② Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－＋2H2O ①3H2PO4－＋3Ba2＋＋6OH－＝Ba3(PO4)2↓+PO43－＋6H2O②2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)2↓+4H2OAl3++2SO42－＋2Ba2++4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2ONH4++H++SO42－＋Ba2++2OH－＝NH3H2O＋BaSO4↓+H2O
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