20xx人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第1課時(shí)-資料下載頁
【導(dǎo)讀】通過幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽的概念；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應(yīng)，從幾組探究實(shí)驗(yàn)中得到離子反。應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，探尋反應(yīng)本源；通過交流氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生形成問題的意識(shí)，養(yǎng)。成探究的良好習(xí)慣。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量；通過實(shí)驗(yàn)交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，敢于探索的科學(xué)態(tài)度；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起到非常重要的作用，是奠定高中階?！爸笇?dǎo)學(xué)生有序觀察的方法”引導(dǎo)學(xué)生如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。研教材，嘗試攻克難點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力和表達(dá)能力。在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。相互關(guān)系均為電解質(zhì)。
【正文】 大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 ②離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 ③電解質(zhì)強(qiáng)弱， 相同條件下 ． ． ． ． ． ，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù) (電荷濃度 )。 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 2. 下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是 (OH)2＝ Ca2＋ ＋ 2OH－ ＝ Cu2＋ ＋ O2－ C. HCl＝ H＋ ＋ Cl－ ＝ 2K＋ ＋ SO42－ 5.下列電離方程式正確的是 ＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ ＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－ ＝ Mg2＋ ＋ Cl2－ ＝ H＋ ＋ CH3COO－ 3. 下列說法下列正確的是 ，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 ，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ，弱電解質(zhì)難溶于水 4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 5. 下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 6. 完成《優(yōu)化探究》與《課時(shí)作業(yè)本》上的有關(guān)練習(xí)。
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