第二節(jié)離子反應(yīng)(第2課時(shí))(1)-資料下載頁
2024-11-24 16:25本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)物質(zhì)及其變化。新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修1. 電離時(shí)在表示方法上區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和。弱電解質(zhì)的電離分別用等號和雙向箭頭。離出自由移動的離子而導(dǎo)電。二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。試管里加入5mLBaCl2溶液。NaCl溶液卻不能，試分析原因。Ba2+和SO42-發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4白色。沉淀，而Cu2+和Cl-沒參加反應(yīng)。B實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。式子叫做離子方程式。將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽改寫成離子。形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。1查原子是否守恒；2查電荷是否守恒。現(xiàn)象及離子方程式。溶液先變紅后無色。AKCl溶液與NaOH溶液混合。③鐵屑放入硫酸銅溶液。④鹽酸加到石灰乳中的反應(yīng)
【正文】 )2＋ H2SO4 這一離子方程式表示的是： 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水 練 習(xí) ▲酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H＋ ＋ OH－ =H2O 下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以 H+ + OH = H2O表示的是（ ） 深入挖掘 ① 大理石和鹽酸反應(yīng) ② 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ③ 鐵屑放入硫酸銅溶液 ④ 鹽酸加到石灰乳 (Ca(OH)2)中的 反應(yīng) ① CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ② Ca2++CO32=CaCO3 ↓ ③ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ ④ 2H++Ca(OH)2 = Ca2＋ +2H2O 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 自我檢測 離子方程式 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。 怎樣書寫（步驟）？ 寫、拆、刪、查。 小結(jié) 離子反應(yīng)的條件 有沉淀生成 (見課本溶解性表 ) 有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體） 有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、 H2O） 作業(yè)： P34頁 第 10題 下課啦
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