第二節(jié)離子反應2-資料下載頁
2024-11-24 16:25本頁面
【導讀】①根據(jù)初中所學的知識，哪些物質(zhì)在什。③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方。質(zhì)是否電離出自由移動的離子。夠?qū)щ姷幕衔?。①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4. ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液。⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖。陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，強電解質(zhì)弱電解質(zhì)。某些共價化合物某些共價化合物。水合離子分子、水合離子。CuSO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應的實質(zhì)是：。用實際參加反應的離子符號表示離子。反應的式子叫離子方程式。難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學。⑵強堿性溶液中肯定不存在與
【正文】 ↓+H 2O ⑵ NaHCO3過量時： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過量時： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O 離子共存問題： 同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。 ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42等 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： NH4+與 OH、 H+與 CO3 HCO S2 HS、 SO3 HSO3等 ⑶ 生成難電離物質(zhì)： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷ 發(fā)生 氧化還原 反應： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。 附加 隱含條件 的應用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑵ 強堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應的離子。 ⑶ 強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應的離子。
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