離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-11-01 02:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3. 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba2. 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3. 電弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH. 解弱電解質(zhì)弱堿：如NH3?非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、NH3. 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式。子叫離子方程式。難溶于水的物質(zhì)（沉淀↓）。易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體↑）。液或熔化狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，通常不寫(xiě)離子。濁液寫(xiě)成化學(xué)式；澄清溶液拆成離子形式。所謂“少定”即量的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量。其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中。的比例制約，是可變的。等物質(zhì)的量、適量、及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影。9．NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱。1．碳酸氫鎂與澄清的石灰水。7．在磷酸二鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液
【正文】 （ H+、 NO3） 常見(jiàn)的還原性離子： I、 SO3 S Fe2+ 三、發(fā)生雙水解反應(yīng)： Al3+、 Fe3+與 HCO CO3 S HS Al3+與 AlO2 四、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Fe3+、 Fe2+與 SCN； Fe3+ 與苯酚 三、注意挖掘隱含信息 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定 無(wú) Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4 溶液 澄清 時(shí)，溶液一定 無(wú)色 嗎？ 強(qiáng)酸性溶液，在判斷時(shí)要加上 H+ 強(qiáng)堿性溶液，在判斷時(shí)要加上 OH 由水電離的 [H+]=1*1013，可能是 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1． 碳酸氫鎂與澄清的石灰水 2． 在氫氧化鋇溶液加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液： 3． 在氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液： 4． 碳酸氫鋇溶液加入足量的氫氧化鈉溶液 5． 碳酸氫鎂溶液與過(guò)量苛性鈉溶液反應(yīng) 6． 在磷酸二氫鉀溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 7． 在磷酸二鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液
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