高二化學化學離子反應-資料下載頁
2024-11-11 08:18本頁面
【導讀】1電解質(zhì)與非電解質(zhì)。⑶電離及電離方程式。自由移動離子濃度和離子電荷。2強解質(zhì)與弱電解質(zhì)。有離子參加的化學反應叫離子反應。難溶物或難電離物及氣體仍用化學式表示。例如氯酸鉀加熱分解生成氧氣。易電離的微溶物質(zhì)應根據(jù)不同的情況分別用。應該用分子式Ca2來表示。濃硫酸一般寫成化學式，濃硝酸、濃鹽酸一。例Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反應生成Fe2+而不生成。⑦氧化銅和鹽酸的反應：O2—+2H+=H2O. 表示同一類型的反應或某一特定的反應。⑵發(fā)生氧化還原反應。1可溶性酸式鹽與強堿的反應。⑶碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水。照其化學式比例進行。⑴CO2通入澄清石灰水。⑶最后用原子守恒配平
【正文】 對 ?②有難電離物生成：弱酸、弱堿、水等 ?③有揮發(fā)性物質(zhì)生成：氣體 二 離子反應 ? 溶液中離子大量共存規(guī)律 ? ⑴復分解（離子互換） ? ①生成難溶物 ? ②生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） ? ③生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等） ? ⑵發(fā)生氧化還原反應 ? ⑶其它： ? 顏色： ? 強酸性： ? 強堿性： 三 與量有關(guān)的離子反應方程式 ?1 可溶性酸式鹽與強堿的反應 ?⑴小蘇打溶液與澄清石灰水 ?⑵碳酸氫鈣溶液與燒堿溶液 ?⑶碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ?結(jié)論： 若某物質(zhì)有兩種及以上離子參加反應，若其量不足，參加反應的離子一定按照其化學式比例進行。反之，不一定。 ? 2 酸性氧化物與強堿溶液反應 ? ⑴ CO2通入澄清石灰水（少量、過量） ? ⑵ SO2通入燒堿溶液（少量、過量） 四 離子型氧化還原反應方程式的配平 ?1 氧化還原方程式配平 ?⑴劃好價 ?⑵列變化 ?⑶求總數(shù) ?⑷配系數(shù) ?2 離子型氧化還原反應方程式的配 平 ?⑴先用化合價配平 ?⑵再用電荷守恒配平 ?⑶最后用原子守恒配平
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