上科版高三化學離子反應-資料下載頁
2025-11-09 01:30本頁面
【導讀】液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.請同學們思考一下，為什么NaCl固體不導電,離解成能夠自由移動的離子的過程。用電離方程式表示電離的過程.硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。溶于水能導電，它們是否是電解質？H2O是極弱電解質。強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。醋酸溶液中有哪些微粒？⑴離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強。大于弱電解質溶液的導電性。如：NH4Cl固體與Ca2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
【正文】 CO3 HCO S SO3 HSO3 NH4+與 OH等 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生成弱酸； NH4+與 OH生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質 ： ⑶ 生成難電離物質 ： ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Cl、 Ca2+與 SO42等 ⑷ 發(fā)生氧化還原反應： 離子共存問題 ： 發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。 ： 則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑴ 溶液無色透明 ⑵ 強堿性溶液 ⑶ 強酸性溶液 肯定不存在與 H+反應的離子。 如： OH、 HCOS SO3 HSO CH3COO等 肯定不存在與 OH反應的離子。如 H+、 NH4+、Fe3+、 HCO3等 練習： 下列各組離子在溶液中能否大量共存？ H+、 Na+、 CO3 Cl Ca2+、 K+、 NO CO32 Ba2+、 H+、 Cl、 SO42 H+、 Ba2+、 NO OH H+、 Na+、 Cl、 S2 Ca2+、 K+、 NO Cl 能共存 在強酸性或強堿性溶液中 ， 都能 共存的離子組是 （ ） A． K+， Na+， SO 42 ， CO 32 B． NH 4 + ， Cu2+， Cl， NO3 C． Ba2+， Na+， NO3， SO 42 D． Ba2+， K+， Cl, NO3 D ⑵ 可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質 : ① 強酸 : H2SO4 、 HCl 、 HNO3 ② 強堿 : NaOH KOH Ba(OH)2 說明 :Ca(OH)2微溶于水 ,當其做反應物時拆成離子形式，當其做生成物時寫成沉淀。 ③可溶性鹽 :鉀鹽 ,鈉鹽 ,氨鹽 ,硝酸鹽 (熟記溶解度表 ) 不可以拆寫的是難溶或難電離物質 : a、難溶的物質： Cu(OH) BaSO AgCl 等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。 c、氣體： H2S、 CO SO2等 d、單質： H Na、 I2等 e、氧化物： Na2O、 Fe2O3等
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1