魯科版化學選修4離子反應同步測試-資料下載頁
2024-12-05 05:26本頁面
【導讀】H2O、弱酸、弱堿等），氣體或發(fā)生氧化還原反應。反應進行的方向。焓變與熵變判據：△H－T△S<0，離子反應正向自發(fā)進行。例如銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應，還原產物不同。乳），澄清液寫離子形式。多種離子參加反應時，既不要漏寫，也不要將系數錯誤化簡。反應物的量不同，離子方程式不同。首先找出參加反應的離子，不足量的物質所。提供的離子必定全部反應，所以其比值必定滿足其化學式中的系數比，將其按照系數比寫出，式兩邊同乘以一個數變?yōu)檎麛导纯?。例如：NaHSO4與Ba2（不足）反應和NaHSO4與Ba2（過量）反應。子；利用離子反應測定溶液中相關離子的濃度，如酸堿中和滴定、氧化還原滴定等?，F(xiàn)以酸堿中和滴定介紹離子反應的應用。①均為帶刻度的玻璃管，0刻度在上，最大刻度在下。⑥終點判斷的準確性問題。
【正文】 . K+， Na+， NO3－ ， Cl－ C. K+， Na+， Cl－ ， AlO2－ D. K+， NH4+， SO42－ ， NO3－ 10. 下列離子方程式中，正確的是（ ） A. 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe＋ 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑ B. 碳酸鋇和稀硫酸反應： BaCO3 +2H+＝ Ca2+CO2↑ +H2O C. 澄清石灰水和鹽酸反應： H+ +OH－ ＝ H2O D. 向 CuSO4溶液中加入適量 Ba(OH)2溶液： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 二 . 填空題 11. 某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或幾種： Cl－ ， SO42－ ， SO32－ ， CO32－ （ 1）若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子是 ________________。 （ 2）若加入 Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是 ________________。 （ 3）若加入鹽酸和 BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是 _____________。 12. 用酸式滴定管準確量取 某未知濃度的鹽酸，放于一潔凈的錐形瓶中，然后用 L－ 1的 NaOH溶液滴定，指示劑為酚酞。滴定結果如下： 滴定次數 NaOH起始讀數 NaOH終點讀數 第一次 第二次 （ 1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 _______________mol L－ 1。 (精確到 ) （ 2）達到滴定終點的標志是 _______________________________________. 13. 某電解質溶液中可能存在的離子為 Ag+、 H+、 Cu2+、 CO32－ 、 OH－ 、 Cl－ ，你認為肯定存在的離子有 ________，肯定沒有的離子是 ________，還需進一步確認的離子有 _______，確認的實驗方法是 _________。 14. A、 B、 C、 D是 4種可溶的化合物，分別由陽離子 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+和陰離子 OH－ 、 CO32－ 、 NO3－ 、 SO42－ 兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應： A與 B反應生成白色沉淀，再加過量 A ，沉淀量減少，但不會完全消失； C與 D反應生成有色沉淀； B與 C 反應生成白色沉淀。寫出它們的化學式： A _________， B_______， C_______， D___________. 【試題答案】 一 . 選擇題 1. D 2. AC 3. AB 4. C 5. BC 6. C 7. B 8. D 9. B 10. C 二 . 填空題 11. （ 1） CO32－ SO32－ （ 2） SO42－ SO32－ CO32－ （ 3） SO42－ 12. （ 1） （ 2）錐形瓶中溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不退去。 13. Cl－ ； Ag+、 CO32－ 、 OH－ ； H+、 Cu2+；觀察溶液顏色，如果有藍色則有 Cu2+；加入足量鐵粉，如果有氣泡產生，則有 H+(或者用紫色石蕊試液 )。 14. Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3 ) 3
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