魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)同步測(cè)試(完整版)
【正文】 試題答案】 一 . 選擇題 1. D 2. AC 3. AB 4. C 5. BC 6. C 7. B 8. D 9. B 10. C 二 . 填空題 11. （ 1） CO32－ SO32－ （ 2） SO42－ SO32－ CO32－ （ 3） SO42－ 12. （ 1） （ 2）錐形瓶中溶液從無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不退去。滴定結(jié)果如下： 滴定次數(shù) NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 第二次 （ 1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _______________mol 解析： 根據(jù) ①，溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有 Cu2＋ ，根據(jù)②和③判斷一定沒(méi)有 SO42－ ，一定有CO32— ，既然有 CO32－ ，就一定沒(méi)有 Ca2+ 答案： （ 1） Na2CO3； CuSO4 Na2SO4 CaCl2； NaCl （ 2） Ba2+ +CO32— ＝ BaCO3↓ BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ +CO2 ↑ +H2O 點(diǎn)評(píng)： 本題綜合考查常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 D 選項(xiàng)中 OH－ 結(jié)合 HCO3－電離出的 H+反應(yīng)生成 CO32－ 和 H2O， CO32－ 又會(huì)與 Ca2+ 生成沉淀。 【 典型例題 】 例 1. 某無(wú)色溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在溶液中不可能大量共存的離子組為（ ） A. Na+， Fe3+， NO3－ ， Cl－ B. K+， Na+， Cl－ ， SO42－ C. K+， CO32－ ， Na+， Cl－ D. Mg2+， Cl－ ， K+， SO42－ 解析： 鋁與酸或堿都可以反應(yīng)生成氫氣。③滴定前后是否有氣泡問(wèn)題。 （ 5）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：（以濃度為 C1的鹽酸滴定 NaOH溶液為例） ①準(zhǔn)備階段： a. 洗滌酸式滴定管 .堿式滴定管、錐形瓶、并檢 查兩滴管是否漏液。 （ 1）定義：用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)。 （ 5）反應(yīng)物的量不同，離子方程式不同。 3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)如下： （ 1）原理清、產(chǎn)物準(zhǔn)。 ②氧化還原型：強(qiáng)氧化性離子 + 強(qiáng)還原性離子 ＝ 弱還原性離子 + 弱氧化性離子 2. 離子反應(yīng)發(fā)生的方向： 根據(jù)焓變與熵變判據(jù)和平衡常數(shù)判據(jù)，從理論上可以判斷離子反應(yīng)進(jìn)行的方向。 例如： H2SO4和 Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式： ① Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓或 H+ + OH－ ＝ H2O ，錯(cuò)誤漏寫(xiě)內(nèi)容。例如： 向 Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量： CO32－ + H+＝ HCO3－ HCO3－ +H+＝ CO2↑ +H2O 向鹽酸中逐滴滴入 Na2CO3溶液直至過(guò)量： CO32－ + 2H+ ＝ CO2↑ +H2O （二）離子反應(yīng)的應(yīng)用 離子反應(yīng)在生產(chǎn) .生活以及科學(xué)領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。 （ 4）酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： ①均為帶刻度的玻璃管， 0刻度在上，最大刻度在下。 ③終點(diǎn)判斷： 指示劑顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1