【正文】 12. 用酸式滴定管準(zhǔn)確量取 某未知濃度的鹽酸，放于一潔凈的錐形瓶中，然后用 例 2. 下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是（） A. Fe3+， NH4＋ ， CH3COO－ ， Cl－ B. Ba2+， Na+， SO42－ ， Cl－ C. H+， NO3－ ， SO32－ ， Na+ D. HCO3－ ， OH－ ， Cl－ ， Ca2+ 解析： 選項(xiàng) A中的 Fe3+和 CH3COO－ 因?yàn)榘l(fā)生較徹底的水解而不能大量共存， B選項(xiàng)因Ba2+和 SO42－ 產(chǎn)生沉淀而不能大量共存。 （ 6）數(shù)據(jù)處理： C2＝ C1V1/V2 （ 7）誤差分析： ①滴定管是否漏液問題。 1. 離子反應(yīng)可以應(yīng)用于物質(zhì)檢驗(yàn)與含量的測定：利用離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)一些常見離子；利用離子反應(yīng)測定溶液中相關(guān)離子的濃度，如酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。 焓變與熵變判據(jù)： △ H－ T△ S0，離子反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 。 ③ Ba2+ + SO42－ + 2H+ + 2OH－ ＝ BaSO4↓ + 2H2O ，正確。 ③兩滴定管的控制部件不同：酸式滴定管是玻璃活塞，堿式滴定管是橡膠管里套一玻璃小球。 3. 生活中常見的離子反應(yīng) 治療胃酸過多用含有 Al(OH)3的胃舒平： Al(OH)3 ＋ 3H+ ＝ Al3+ +3H2O 暫時(shí)硬水的軟化，溶洞中石筍、鐘乳石的形成等。 （ 2）寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______________， _______________。 13. Cl－ ； Ag+、 CO32－ 、 OH－ ； H+、 Cu2+；觀察溶液顏色，如果有藍(lán)色則有 Cu2+；加入足量鐵粉，如果有氣泡產(chǎn)生，則有 H+(或者用紫色石蕊試液 )。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：① 將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；②在①所得的溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在此白色 沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。而物質(zhì)的純化也常常用到離子反應(yīng)，例如要除去食鹽水中的 Ca2+、 Mg2+、SO42－ ：按照除雜質(zhì)的兩原則 :①加入一種試劑 ，除去一種離子②所加試劑要稍過量。 （ 4）酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： ①均為帶刻度的玻璃管， 0刻度在上，最大刻度在下。 例如： H2SO4和 Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式： ① Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓或 H+ + OH－ ＝ H2O ，錯(cuò)誤漏寫內(nèi)容。 3. 離子方程式的書寫 書寫離子方程式的注意事項(xiàng)如下： （ 1）原理清、產(chǎn)物準(zhǔn)。 （ 1）定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)。③滴定前后是否有氣泡問題。 D 選項(xiàng)中 OH－ 結(jié)合 HCO3－電離出的 H+反應(yīng)生成 CO32－ 和 H2O， CO32－ 又會(huì)與 Ca2+ 生成沉淀。滴定結(jié)果如下： 滴定次數(shù) NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 第二次 （ 1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _______________mol （ 2）若加入 Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是 ________________。 A選項(xiàng)中的 Fe3+因不是無色而不符合要求，該選項(xiàng)在兩種情況下也都不滿足要求。