上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2-資料下載頁
2024-11-18 15:34本頁面
【導(dǎo)讀】和推斷中的應(yīng)用?？丛撐镔|(zhì)是否是化合物.看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離的屬非電解質(zhì).強電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等.Ca2外一般屬于弱堿.②生成的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等.③生成的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等.色、二性、三特殊、四反應(yīng).Fe3＋等)均不能大量存在；SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；如Ba2＋與SO42-、NH4+與OH－、H＋與CH3COO－等；如Fe3＋與I－、NO3-(H＋)與Fe2＋、MnO4-(H＋)與Br－等；如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等；I－發(fā)生反應(yīng)，待I－被氧化完全后，Cl2再與Fe2＋反應(yīng).反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng).類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶性鹽等.
【正文】 共存的離子組是 ( ) ： Ca2＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 HSO3 pH試紙呈紅色的溶液： Na＋ 、 NH4+ 、 I－ 、 NO3 ： K＋ 、 Na＋ 、 SO42 、 AlO2 D. ＝ mol/L的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 SiO32 、 NO3 D 離子共存題目中常見的限制條件 (1)限制溶液的酸堿性，如 pH＝ 1的溶液、滴加酚酞顯紅色的溶液、常溫下由水電離出來的 H＋ 濃度為 1 10－ 13等 . (2)限制溶液中含有某種特定離子，如 Fe3＋ 、 HCO3 、 Al3＋ 等 . (3)限定與某種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，如加入 Al產(chǎn)生 H2，或能溶解Al(OH) H2SiO3等 . (4)限定反應(yīng)類型，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)等 . (5)限定溶液沒有顏色 . 離子反應(yīng)在離子檢驗、物質(zhì)推斷中的應(yīng)用 ，是對離子反應(yīng)概念的進一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) .本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ蛘吒鶕?jù)有關(guān)的實驗現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論 . (1)解題思路 依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子 (或一定不含有的離子 )，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子 (或一定含有的離子 ). (2)解題技巧 ① 先看題干，如溶液顏色、 pH、酸堿性等 . ② 再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷 . ③ 注意加入的試劑對某些離子的干擾 (如加入氯水、 BaCl2溶液對原溶液有無 Cl－ 的干擾 ). 某無色溶液 X，由 Na＋ 、 Ag＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 AlOMnO4 、 CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗： (1)氣體 A的成分是 ， 氣體 B的成分是 .(填化學(xué)式 ) (2)X溶液中一定存在的離子 . (3)寫出步驟 ① 中發(fā)生反應(yīng)的所有的離子方程式 . CO2 Na＋ 、 AlO2 、 CO32NH3 CO32+2H+== CO2↑+H2O AlO2 +4H+==Al3++2H2O (4)寫出步驟 ② 中形成白色沉淀甲的離子方程式 _____________________________________ (5)通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是 ； 只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是 . 某無色溶液 X，由 Na＋ 、 Ag＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 AlOMnO4 、 CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗： Al3＋ ＋ 3HCO32 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ BaCO3或 BaCO BaSO4的混合物 在沉淀乙中加足量的稀鹽酸， 若全部溶解則說明只有 BaCO3，若不能全部溶解，說明是 BaCO3和 BaSO4的混合物
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