上科版高三化學(xué)非金屬單質(zhì)2-資料下載頁(yè)
2025-11-10 16:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的元素中，非金屬元素的種。類(lèi)約占1/6，本教材把稀有氣體元素也歸為。它們的化合物種類(lèi)繁多，掌握它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)。和性質(zhì)的規(guī)律，使我們科學(xué)、合理的利用。資源，不斷深入探索問(wèn)題。共價(jià)鍵分子晶體分子范德華力。共價(jià)鍵原子晶體原子共價(jià)鍵。,19K和19K氧氣和臭氧。丙烯和丙烷乙烷和丁烷。屬于同素異形體的是。在常溫下大多數(shù)雙原子分子是氣體,大多數(shù)。氣體:稀有氣體、H2、O2、N2為無(wú)色。液體：Br2深棕紅色。金剛石(純)無(wú)色，石墨黑色。非金屬單質(zhì)參加的反應(yīng)絕大數(shù)是氧化還原反應(yīng)，除氫和稀有氣體外，非金屬元素的最外層電。子排布為ns2np1-5,與同周期的金屬元素相比，半徑小，價(jià)電子多而易得電子，表現(xiàn)氧化性，還可以表現(xiàn)還原性，有可變化合價(jià)。族ⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA. 在周期表中的位置在已知的100多種元素中，③非金屬元素一般都有變價(jià)：除呈現(xiàn)上述最高價(jià)和。最低價(jià)以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其他價(jià)態(tài)。
【正文】 酸性氧化物，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng) (F除外 )。 (4)非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng)，可是它的單質(zhì) N2化學(xué)性質(zhì)卻很不活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。 三、常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的制取方法 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的制取大致有以下五種方法 (1)電解法 ① 電解水溶液： 如： 2NaCl＋ 2H2O → 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ (陽(yáng)極 ) (陰極 ) ② 電解熔融物（了解）： 如： 2KHF2→F2↑＋ H2↑＋ 2KF (2)分解法 如： 2KClO3 → 2KCl＋ 3O2↑ 2H2O2 → 2H2O＋ O2↑ CH4 → C＋ 2H2 電解 電解 MnO2 MnO2 高溫 加熱 (3)置換法 如： Cl2＋ 2NaBr→2NaCl＋ Br2 ； (4)氧化法 如：Ｍ nO2＋ 4HCl(濃 ) → Ｍ nCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 2NaBr＋ 2H2SO4(濃 )＋Ｍ nO2 → Na2SO4＋ Ｍ nSO4＋ Br2＋ 2H2O 2H2S＋ SO2→3S↓＋ 2H2O (煤氣脫硫 ) (5)還原法 如： H2O(g)＋ C→CO＋ H2 Zn＋ 2HCl→ZnCl2＋ H2↑ SiO2＋ 2C→Si＋ 2CO↑ △ △ 高溫 高溫
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