上科版高三化學非金屬單質(zhì)2-資料下載頁
2024-11-19 16:32本頁面
【導讀】在人類已發(fā)現(xiàn)的元素中，非金屬元素的種。類約占1/6，本教材把稀有氣體元素也歸為。它們的化合物種類繁多，掌握它們在結(jié)構(gòu)。和性質(zhì)的規(guī)律，使我們科學、合理的利用。資源，不斷深入探索問題。共價鍵分子晶體分子范德華力。共價鍵原子晶體原子共價鍵。,19K和19K氧氣和臭氧。丙烯和丙烷乙烷和丁烷。屬于同素異形體的是。在常溫下大多數(shù)雙原子分子是氣體,大多數(shù)。氣體:稀有氣體、H2、O2、N2為無色。液體：Br2深棕紅色。金剛石(純)無色，石墨黑色。非金屬單質(zhì)參加的反應絕大數(shù)是氧化還原反應，除氫和稀有氣體外，非金屬元素的最外層電。子排布為ns2np1-5,與同周期的金屬元素相比，半徑小，價電子多而易得電子，表現(xiàn)氧化性，還可以表現(xiàn)還原性，有可變化合價。族ⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA. 在周期表中的位置在已知的100多種元素中，③非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價和。最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其他價態(tài)。
【正文】 酸性氧化物，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強 (F除外 )。 (4)非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強，可是它的單質(zhì) N2化學性質(zhì)卻很不活潑。單質(zhì)的化學性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。 三、常見非金屬單質(zhì)的制取方法 常見非金屬單質(zhì)的制取大致有以下五種方法 (1)電解法 ① 電解水溶液： 如： 2NaCl＋ 2H2O → 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ (陽極 ) (陰極 ) ② 電解熔融物（了解）： 如： 2KHF2→F2↑＋ H2↑＋ 2KF (2)分解法 如： 2KClO3 → 2KCl＋ 3O2↑ 2H2O2 → 2H2O＋ O2↑ CH4 → C＋ 2H2 電解 電解 MnO2 MnO2 高溫 加熱 (3)置換法 如： Cl2＋ 2NaBr→2NaCl＋ Br2 ； (4)氧化法 如：Ｍ nO2＋ 4HCl(濃 ) → Ｍ nCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 2NaBr＋ 2H2SO4(濃 )＋Ｍ nO2 → Na2SO4＋ Ｍ nSO4＋ Br2＋ 2H2O 2H2S＋ SO2→3S↓＋ 2H2O (煤氣脫硫 ) (5)還原法 如： H2O(g)＋ C→CO＋ H2 Zn＋ 2HCl→ZnCl2＋ H2↑ SiO2＋ 2C→Si＋ 2CO↑ △ △ 高溫 高溫
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