上科版高三化學電解-資料下載頁
2024-11-17 19:32本頁面
【導讀】極引起氧化還原反應的過程。當電極材料是石墨、鉑等惰性電極時，黑色部分在水溶液中基本不析出，不參加反應。含氧酸根比較復雜，中學不研究。濃度，要采取什么措施？正確書寫陰陽極的電極反應式。當活潑金屬作電極時，陰離子不再參與化學反應。不會有氣體生成。停止通電后，溶液有什么現(xiàn)象？例1：某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，下列敘述不正確的是(). 例2：用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，當電解液的PH值從(設電
【正文】 陽極 : 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 : 2H+ + 2e = H2↑ 總反應 : 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH﹑ Cl2和 H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品 ,稱為氯堿工業(yè) . 2﹑ 設備 : 離子交換膜電解槽 由陽極﹑ 陰極 ﹑ 離子交換膜 ﹑ 電解槽框和導電銅棒等組成 ,每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成 . 電解槽的 陽極 用金屬鈦網(wǎng)制成 ,為了延長電極使用壽命和提高電解效率 ,鈦陽極網(wǎng)上涂有鈦 ﹑ 釕等氧化物涂層 。陰極 由碳鋼網(wǎng)制成 ,上面涂有鎳涂層 。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室 .陽離子交換膜有一種 特殊 的性質(zhì) , 即它只允許陽離子通過 ,而阻止陰離子和氣體通過 .這樣即能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的 Cl2相混合而引起燭爆炸 , 又能避免 Cl2和 NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量和產(chǎn)量 . 3﹑ 原料精制 : 精制的 目的 是除去粗鹽水中的泥沙 ﹑ Ca2+﹑ Mg2+﹑ Fe3+﹑ SO42雜質(zhì) ,以免成品混入雜質(zhì) ,同時也可以避免電解過程中產(chǎn)生Mg(OH)2之類的不溶性雜質(zhì)堵塞隔膜孔隙 .最后通過陽離子交換樹脂除去少量的 Ca2+﹑ Mg2+. 精制時加入的試劑順序為 : BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 除 SO42 除 Ca2+﹑ 過量的 Ba2+ 除 Mg2+﹑ Fe3+ 除 CO32,并調(diào)節(jié)溶液 PH值 有關離子方程式 : Ca2++CO32=CaCO3↓ Ba2++SO42=BaSO4↓, Mg2++2OH=Mg(OH)2↓, Fe3++3OH=Fe(OH)3↓, H++OH=H2O (NaOH) (Na2CO3) 例：在 50mL 極，通電電解 (不考慮水分蒸發(fā) )，則： ⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶 質(zhì)濃度將怎樣變化 。 ⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是 ⑶如果兩極均為銅片且不考慮 H+在陰極上放電 當電路中有 ，陰極增重 g， 陰極上的電極反應式是 。 不變 Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Cu2+ +2e－ ＝ Cu
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