上科版高三化學(xué)電解-wenkub
2022-11-28 19:32:08 本頁(yè)面
【正文】 ： 2H2O4e = O2 + 4H+ 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： 2Na+ + 2e = 2Na Fe C Na Na Na Na Na Cl2 Cl2 Cl2 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： Mg2+ + 2e = Mg Fe C Mg Mg Na Mg Mg Cl2 Cl2 Cl2 一、什么是電解？ 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng) 的過程。 164。陰離子失電子由易到難的順序是： S2IBrClOH 含氧酸根 含氧酸根比較復(fù)雜，中學(xué)不研究。 （ 9）、以惰性電極電解一定濃度的 AgNO3溶液時(shí)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，要采取什么措施？正確書寫陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。 164。陽(yáng)極附近不會(huì)有氣體生成。 有氧氣、氯氣等氣體生成的電極 陽(yáng)極的判斷： 陰極的判斷： 與電源負(fù)極相連的電極。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。 （ 1）當(dāng)電極材料是石墨、鉑等惰性電極時(shí)， 陰極：氧化性較強(qiáng)的陽(yáng)離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 （ 2）當(dāng)活潑金屬作電極時(shí)， 陰極：氧化性較強(qiáng)的陽(yáng)離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 四、電解原理的應(yīng)用 銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽(yáng)極，以純 銅為陰極， 以 CuSO4溶液 為電解液進(jìn)行電解 陽(yáng)極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電鍍 ⑴ 、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層 其它金屬或合金的過程。 ⑵若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 ⑶如果兩極均為銅片且不考慮 H+在陰極上放電 當(dāng)電路中有 ，陰極增重 g， 陰極上的電極反應(yīng)式是
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