上科版高三化學(xué)電解(已修改)
2024-12-03 19:32 本頁(yè)面
【正文】 電解原理及其應(yīng)用 陰極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)極 陰極： 4H2O4e = 2H2 + 2OH 陽(yáng)極： 2H2O4e = O2 + 4H+ 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： 2Na+ + 2e = 2Na Fe C Na Na Na Na Na Cl2 Cl2 Cl2 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)極： 2Cl 2e = Cl2 陰極： Mg2+ + 2e = Mg Fe C Mg Mg Na Mg Mg Cl2 Cl2 Cl2 一、什么是電解？ 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng) 的過(guò)程。 二、什么是電解槽（池）？ 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 三、電解槽（池）的組成 (1)電源 (2)電極（陰、陽(yáng)極） : (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)的電解質(zhì)） 陽(yáng)極 :與電源正極相連接 陰極 :與電源負(fù)極相連接 C C 電解池（槽）的工作原理。 e e OH Cl OH Cl Cl Cl OH OH e e e e 陰 極 陽(yáng)極 陰極： 2H2O+2e = H2 + 2OH 陽(yáng)極： 2Cl 2e =Cl2 電解池（槽）的工作原理。 （ 1）當(dāng)電極材料是石墨、鉑等惰性電極時(shí)， 陰極：氧化性較強(qiáng)的陽(yáng)離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 164。 陽(yáng)離子得電子由易到難的順序是： Ag+Hg+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 黑色部分在水溶液中基本不析出，不參加反應(yīng)。 陽(yáng)極：還原性較強(qiáng)的陰離子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 164。陰離子失電子由易到難的順序是： S2IBrClOH 含氧酸根 含氧酸根比較復(fù)雜，中學(xué)不研究。 ⑴ 、以惰性電極電解一定濃度的 H2SO4溶液時(shí)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，要采取什么措施？ （ 2）、以惰性電極電解一定濃度的 Na2SO4溶液時(shí)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，要采取什么措施？ （ 3）、以惰性電極電解一定濃度的 CuSO4溶液時(shí)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到
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