高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)難點總結(jié)-資料下載頁
2025-04-17 13:02本頁面
【正文】 _______________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A__________、C__________、D__________、F__________。解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3；由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應(yīng)是AgNO3；由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO；由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2；C是強堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca；D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO47．用分別含有①Fe3＋、②I－、③I④H2S的四種溶液進行如下實驗：(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。(3)?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌?，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。解析：(1)Fe3＋可將I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應(yīng)，故H2S可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。(3)Fe3＋與H2S反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋8．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。解析：(1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成AlO，則溶液一定含有大量的OH－，所給離子中可與OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO，但溶液中必須有陽離子存在，故Na＋一定大量存在。(2)溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生Al3＋，則溶液中一定含有大量的H＋。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。Ag＋與Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO、NO、Ag＋。答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋9．近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認(rèn)，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？解析：本題利用社會熱點問題結(jié)合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應(yīng)問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。11/11
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