高三化學一輪復習離子反應難點總結-資料下載頁
2025-04-17 13:02本頁面
【正文】 _______________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學式：A__________、C__________、D__________、F__________。解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3；由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3；由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO；由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應是Ba(OH)2；C是強堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca；D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO47．用分別含有①Fe3＋、②I－、③I④H2S的四種溶液進行如下實驗：(1)將②和③混合后再加入①，反應后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。(2)將②和③混合后再加入④，反應后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。(3)?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌希磻碾x子方程式是_______________________________。解析：(1)Fe3＋可將I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應，故H2S可能完全反應，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。(3)Fe3＋與H2S反應的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋8．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。解析：(1)溶液與鋁粉反應生成AlO，則溶液一定含有大量的OH－，所給離子中可與OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO，但溶液中必須有陽離子存在，故Na＋一定大量存在。(2)溶液與鋁粉反應產(chǎn)生Al3＋，則溶液中一定含有大量的H＋。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。Ag＋與Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO、NO、Ag＋。答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋9．近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？解析：本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。11/11
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