高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)難點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁(yè)
2025-05-02 13:02本頁(yè)面
【正文】 和Na2OO2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。答案：C5．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是( )A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH解析：A項(xiàng)中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C項(xiàng)中，HCl少量時(shí)，反應(yīng)為CO＋H＋===HCO，HCl多量時(shí)，反應(yīng)為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)中，當(dāng)NaOH少量時(shí)，反應(yīng)為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量時(shí)，反應(yīng)為2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)，首先，HCO＋OH－===H2O＋CO，然后，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。答案：B6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO， mol根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A__________、C__________、D__________、F__________。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2；C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca；D中無(wú)CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO47．用分別含有①Fe3＋、②I－、③I④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。(3)?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌希磻?yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應(yīng)，故H2S可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋8．在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。解析：(1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成AlO，則溶液一定含有大量的OH－，所給離子中可與OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO，但溶液中必須有陽(yáng)離子存在，故Na＋一定大量存在。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，但因NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋9．近年來(lái)，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。11/
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