高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)難點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 O【答案】 (1)2H+ +SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42－BaSO4↓(2)H+ +SO42－+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O； H+ +OH－H2O【例4】在一定條件下，RO3n－和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3n－+6I－+6H+R－+3I2+3H2O (1) RO3n－中R元素的化合價(jià)為 ?！纠?】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ⑴銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3－+ 4H+Cu2++NO↑+2H2O ⑵飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O ⑶硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O ⑷硫化鈉水解 S2－+2H2OH2S+2OH－ ⑸氯氣通入水中 Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ ⑹次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2 Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO ⑺碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ⑻將金屬鈉加入水中 Na+2H2ONa++2OH－+H2↑[解析]解題的依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則。例：將1mol/L +和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1：5故離子方程式為 6AlO2－+ 9H+ +3H2O5Al(OH)3↓+ Al3+視點(diǎn)二、混合順序不同時(shí)，離子反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物如AlCl3與NaOH；Na2CO3（Na2SONa2S）與HCl(H2SONaHSO4)；Na2S與FeCl3；氨水與AgNO3等混合順序不同時(shí)所對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－向FeBr2溶液中通人過(guò)量Cl2應(yīng)：2Fe2++4Br－+3C122Fe3++2Br2+6Cl－4．較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。例：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 OH－+ HCO3－＋Ca2+CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++ 2HCO3－＋2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－3．氧化還原反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng) 這類離子反應(yīng)中常涉及一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）的反應(yīng)。如NaOH(足量或不足量)與AlC13溶液，NaAlO2溶液通HCl(少量或足量)，COH2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)NaOH溶液中等，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。4．看是否漏掉離子反應(yīng)。2．看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正確。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式) 7． 七、非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫分子式。 錯(cuò)誤：2H+ + CO32 = CO2 + H2O 原因．HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 錯(cuò)誤：Al3+ + 30H=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)重難點(diǎn)歸納重點(diǎn)一、離子方程式的書寫原則1． 一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸 錯(cuò)誤：CO32－ + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO．AgCl、Cu(0H)H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O 2． 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 3． 三、弱電解質(zhì)不拆 ． 例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H 5． ]五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯(cuò)誤：NH4+ + OH = NH3 + H20 原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。Cu+2H+Cu2++H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)殂~排在金屬活動(dòng)順序表氫之后，不能置換出酸中的氫。如：HCO3－不能
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