高三化學一輪復習離子反應難點總結-免費閱讀
【正文】 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，但因NO在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應，故H2S可能完全反應，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應是Ba(OH)2；C是強堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca；D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。答案：C5．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是( )A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH解析：A項中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C項中，HCl少量時，反應為CO＋H＋===HCO，HCl多量時，反應為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項中，當NaOH少量時，反應為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量時，反應為2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O?！?結論：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液， mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。(2)當生成AlO2－時，一定存在 ，可能存在 。 [解折] 因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。例：明礬與少量Ba(OH)2溶液反應： 2Al3+ +3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓明礬與足量Ba(OH)2溶液反應 Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+AlO2－5．按實際用量書寫離子方程式的離子反應這類反應是在上述書寫規(guī)律的基礎上增大難度，不僅是少量足量問題，而且是給出具體比進行書寫總的離子反應方程式。如：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液與NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液與Ba(OH)2(不限制量)等，均應明確量的影響。如：FeCl2溶液與C12反應，不能寫成Fe3++Cl2Fe2++2Cl－，而應寫成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，兩邊即要原子守恒又要電荷守恒。Cu+2H+Cu2++H2↑是錯誤的，因為銅排在金屬活動順序表氫之后，不能置換出酸中的氫。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H 5． ]五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。高三化學一輪復習——離子反應重難點歸納重點一、離子方程式的書寫原則1． 一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸 錯誤：CO32－ + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO．AgCl、Cu(0H)H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O 2． 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：2H+ + CO32 = CO2 + H2O 原因．HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。2．看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正確。6．看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。例：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式 OH－+ HCO3－＋Ca2+CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式Ca2++ 2HCO3－＋2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－3．氧化還原反應中與量有關的離子反應 這類離子反應中常涉及一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）的反應。例：將1mol/L +和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1：5故離子方程式為 6AlO2－+ 9H+ +3H2O5Al(OH)3↓+ Al3+視點二、混合順序不同時，離子反應的現(xiàn)象及產(chǎn)物如AlCl3與NaOH；Na2CO3（Na2SONa2S）與HCl(H
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