22離子反應(yīng)2[人教新課標高一化學]-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)、離子反應(yīng)教學要求：1、使學生了解電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義；2、使學生掌握強弱電解質(zhì)導電性的判斷；3、使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；4、使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；5、使學生掌握有關(guān)離子共存問題的判斷。引入：上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應(yīng)，知道按照不同的標準可以把化學反應(yīng)分為幾種類型，除

2024-12-09 22:05

22離子反應(yīng)1[人教新課標高一化學]-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時【三維目標】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱

2024-12-09 22:05

22離子反應(yīng)3[人教新課標高一化學]-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)教案離子反應(yīng)考點要求：1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中??”。2．離子

2024-12-09 22:06

高一化學必修二離子反應(yīng)教案與知識點-閱讀頁

【摘要】高一化學必修二《離子反應(yīng)》教案與知識點 　　化學《離子反應(yīng)》教案一 　　教學準備 　　教學目標 　　一、知識與技能 　　1、理解離子反應(yīng)的概念， 　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分...

2024-12-07 02:24

高三化學化學離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-12-01 01:18

高二化學化學離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-12-01 08:18

高三化學化學離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第一輪復習一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導電

2024-11-30 08:19

高二化學離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導電?為什么可以導電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導電.物質(zhì)能導電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-29 08:27

高二化學離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-12-02 18:43

高一化學離子晶體-閱讀頁

【摘要】第四節(jié)離子晶體復習：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和“電子氣”自由電子

2024-12-01 02:37

高一化學離子共存-閱讀頁

【摘要】孝感高級中學晏燕高三化學復習----水溶液中離子大量共存問題例1思考：水溶液中離子能大量共存的條件是什么呢？能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I?、NO3?、K+B．Ag+、NO3?、Cl?、SO42?C．Ca2+、H+

2024-12-01 06:07

高一化學離子共存-閱讀頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是

2024-11-29 05:17

高一化學離子共存與離子推斷-閱讀頁

【摘要】2020高考化學第一輪復習精品課件【大綱版】：第1單元第4講離子共存與離子推斷第4講│離子共存與離子推斷第4講離子共存與離子推斷編讀互動第4講│編讀互動離子共存問題是高考中的常見題型，每年必考，其命題特點是：①增加限制條件，如強酸性、無色透明溶液、堿性、pH＝2的溶液、石蕊試

2024-12-02 01:50

高二化學離子反應(yīng)離子方程式-閱讀頁

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2024-12-02 16:57

高一化學離子鍵-閱讀頁

【摘要】第四節(jié)化學鍵2Na+Cl2====2NａCｌ（鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。：陰、陽離子。：靜電作用。這種靜電作用不是靜電引力而是指陰、陽離子之

2024-09-04 01:27

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